வேதியியல் கூறுகளின் புவியியல் பெயர்கள். ஒரு அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பு காந்த குவாண்டம் எண் m l

இது செயலாக்க எளிதானது மற்றும் வெள்ளி-வெள்ளை நிறம் கொண்டது. அதன் அரிதான மற்றும் அதிக விலை இருந்தபோதிலும், துலியம் மேம்பட்ட திட-நிலை லேசர்களிலும், கையடக்க எக்ஸ்-ரே இயந்திரங்களில் கதிரியக்க ஐசோடோப்பாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

1. வரலாறு

துல்லியம், ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் பெர் தியோடர் க்ளீவ் என்பவரால் மற்ற அரிய பூமித் தனிமங்களின் ஆக்சைடுகளில் அசுத்தமாக இருப்பதைக் கண்டுபிடித்தார் (புதிய அரிய பூமித் தனிமங்களைத் தேடவும் தனிமைப்படுத்தவும் கார்ல் குஸ்டாவ் மொசாண்டர் முன்மொழியப்பட்ட முறையைப் பயன்படுத்தி). க்ளீவ் எர்பியம், "பூமி" (ஆக்சைடு) உறுப்பு (2 3) இலிருந்து அறியப்பட்ட அனைத்து அசுத்தங்களையும் பிரித்தார். கூடுதல் நடைமுறைகளுக்குப் பிறகு, க்ளீவ் இரண்டு புதிய பொருட்களைத் தனிமைப்படுத்தினார்: ஒன்று பழுப்பு, மற்றொன்று பச்சை. பிரவுன் என்பது பூமியாகும், இது "ஹோல்மியம்" என்று அழைக்க கிளீவ் முன்மொழிந்தார், இது ஹோல்மியம் என்ற தனிமத்திற்கும், பச்சை பூமியை "டுல்லியா" என்றும் அவர் அழைத்த புதிய உறுப்பு துலே, ஸ்காண்டிநேவியாவின் லத்தீன் பெயரான துலேவின் நினைவாக.

துல்லியம் மிகவும் அரிதானது, ஆரம்பகால ஆராய்ச்சியாளர்களில் ஒருவரிடம் அதன் கலவைகளின் பச்சை நிறத்தைப் பார்க்க போதுமான அளவு அதைச் சுத்திகரிக்க முடியவில்லை, அவர்கள் மகிழ்ச்சியடைய வேண்டியிருந்தது, ஏனெனில் துலியத்தின் சிறப்பியல்பு நிறமாலை கோடுகள் படிப்படியாக அகற்றப்படும்போது தீவிரமடைந்தது. மாதிரியில் இருந்து எர்பியம் அகற்றப்பட்டது. நியூ ஹாம்ப்ஷயரில் உள்ள டர்ஹாம் கல்லூரியைச் சேர்ந்த சார்லஸ் ஜேம்ஸ் என்பவர், போதுமான அளவு தூய தூலியத்தை (துலியம் ஆக்சைடு) பெற்ற முதல் ஆராய்ச்சியாளர் ஆவார். 1911 ஆம் ஆண்டில், புரோமேட்டின் பகுதியளவு படிகமாக்கல் தூய்மையான பொருளைத் தனிமைப்படுத்த அனுமதித்தது என்று அவர் தெரிவித்தார். அவர் 15,000 படிகமயமாக்கல் "செயல்பாடுகளை" தனது பொருளின் ஒருமைப்பாட்டை நிறுவினார்.

உயர் தூய்மையான துலியம் ஆக்சைடு 1950களின் பிற்பகுதியில் அயனி பரிமாற்றம் பிரிப்பு தொழில்நுட்பங்களில் ஏற்பட்ட மேம்பாடுகளின் விளைவாக வணிக ரீதியாக முதன்முதலில் கிடைத்தது. அமெரிக்கன் பொட்டாஷ் & கெமிக்கல் கார்ப்பரேஷனின் லிண்ட்சே கெமிக்கல் பிரிவு 99% மற்றும் 99.9% தூய்மை தரங்களை வழங்கியது. 99.9% தூய்மையான தயாரிப்பிற்காக ஒரு கிலோகிராம் விலை US$4,600 முதல் US$13,300 வரை ஏற்ற இறக்கமாக இருந்தது.

2. பரவல் மற்றும் உற்பத்தி

இந்த உறுப்பு ஒரு சுதந்திர நிலையில் இயற்கையில் காணப்படவில்லை, ஆனால் இது மற்ற அரிய பூமி கூறுகளுடன் கனிமங்களில் சிறிய அளவில் காணப்படுகிறது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் 0.5 mg/kg ஆகும். துலியம் முதன்மையாக மோனாசைட் (~0.007% துலியம்), சில மணல்களில் காணப்படும் தாது, அயன் பரிமாற்ற தொழில்நுட்பங்களைப் பயன்படுத்தி வெட்டப்படுகிறது. புதிய அயனி பரிமாற்றம் மற்றும் கரிம கரைப்பான் பிரித்தெடுத்தல் தொழில்நுட்பங்கள் துலியத்தை மிகவும் திறமையாகவும் எளிதாகவும் தனிமைப்படுத்துவதை சாத்தியமாக்கியுள்ளன, அதன் பிரித்தெடுத்தல் செலவைக் குறைக்கிறது. இன்று துலியத்தின் முக்கிய ஆதாரம் தெற்கு சீனாவில் உள்ள களிமண் படிவுகள் ஆகும். அத்தகைய தாதுக்களில், தாதுவின் மொத்த அரிய பூமி கூறுகளில் 2/3 ஐ யட்ரியம் உருவாக்குகிறது, 0.5% துலியம் மட்டுமே உள்ளது. தனிமைப்படுத்தப்பட்டவுடன், உலோகத்தை அதிக வெப்பநிலையில் மூடிய அணுஉலையில் லந்தனம் அல்லது கால்சியத்துடன் அதன் ஆக்சைடைக் குறைப்பதன் மூலம் தனிமைப்படுத்தலாம். மற்றொரு முறையின்படி, மெட்டாலோதெர்மிக் கால்சியத்துடன் ஃவுளூரைடிலிருந்து துலியம் குறைக்கப்படுகிறது:
2TmF 3 + 3Ca = 3CaF 2 + 2Tm

3. இரசாயன பண்புகள்

துலியம் மெதுவாக வினைபுரிந்து, அதிக வெப்பநிலையில், வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் துலியம் (III) ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது:

4 Tm + 3 O 2 → 2 Tm 2 O 3

தண்ணீருடன் மெதுவாக வினைபுரிகிறது, ஆனால் ஹைட்ராக்சைடு உருவாக வெப்பமடையும் போது எதிர்வினை துரிதப்படுத்துகிறது:

2 Tm + 6 H 2 O → 2 Tm (OH) 3 + 3 H 2 2 Tm + 3 F 2 → 2 TmF 3 [வெள்ளை உப்பு] 2 Tm + 3 Cl 2 → 2 TmCl 3 [மஞ்சள் உப்பு] 2 Tm + 3 Br 2 → 2 TmBr 3 [வெள்ளை உப்பு] 2 Tm + 3 I 2 → 2 TmI 3 [மஞ்சள் உப்பு]

4.2 எக்ஸ்ரே ஆதாரங்கள்

அவற்றின் அதிக விலை இருந்தபோதிலும், கையடக்க எக்ஸ்ரே இயந்திரங்கள் துலியத்தை ஒரு கதிர்வீச்சு மூலமாகப் பயன்படுத்துகின்றன, இது அணு உலையில் நியூட்ரான்களால் கதிரியக்கப்படுத்தப்பட்டது. இந்த ஆதாரங்கள் மொபைல் மருத்துவம் மற்றும் பல் மருத்துவ பிரிவுகளில் ஒரு கருவியாகவும், அடைய முடியாத இயந்திர மற்றும் மின்னணு கூறுகளில் உள்ள குறைபாடுகளை கண்டறிவதற்காகவும் ஏறக்குறைய ஒரு வருடமாக செயலில் உள்ளன. இத்தகைய ஆதாரங்களுக்கு தீவிர கதிர்வீச்சு பாதுகாப்பு தேவையில்லை - ஈயத்தின் சிறிய பூச்சு போதுமானது.

5. உயிரியல் பங்கு மற்றும் எச்சரிக்கைகள்

துலியத்தின் உயிரியல் பங்கு அறியப்படவில்லை, இருப்பினும் இது வளர்சிதை மாற்றத்தை ஓரளவு தூண்டுவதாகக் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. கரையக்கூடிய துலியம் உப்புகள் உடலில் அதிக அளவில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டால் சிறிது நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை, ஆனால் கரையாத உப்புகள் நச்சுத்தன்மையற்றவை. துல்லியம் தாவர வேர்களால் உறிஞ்சப்படுவதில்லை, எனவே மனித உணவுச் சங்கிலியில் நுழைவதில்லை. காய்கறிகளில் பொதுவாக ஒரு டன் உலர் எடையில் ஒரு மில்லிகிராம் துலியம் மட்டுமே உள்ளது).

இலக்கியம்

• வேதியியலில் சொற்களஞ்சியம் // ஜே. ஓபீடா, ஓ. ஷ்வைகா. உக்ரைனின் L.M. லிட்வினென்கோ NAS இன் பெயரிடப்பட்ட உடல்-கரிம வேதியியல் மற்றும் நிலக்கரி வேதியியல் நிறுவனம், டொனெட்ஸ்க் தேசிய பல்கலைக்கழகம் - டொனெட்ஸ்க்: "வெபர்", 2008. - 758 ப. ISBN 978-966-335-206-0

துலியம் - 69

துலியம் (டிஎம்) - அரிதான பூமி உறுப்பு, அணு எண் 69, அணு நிறை 168.93, உருகுநிலை 1545°C, அடர்த்தி 9.346 g/cm3.
பண்டைய புவியியலாளர்கள் வடக்கின் நிலமாகக் கருதிய புகழ்பெற்ற நாடான "துலே" இன் நினைவாக துலியம் அதன் பெயரைப் பெற்றது, இது நம் காலத்தில் ஸ்காண்டிநேவிய தீபகற்பத்திற்கு புவியியல் இடத்தில் ஒத்துள்ளது. 1879 இல் ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி மூலம் துலியம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. துலியம் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான லாந்தனைடுகளில் ஒன்றாகும்; கூடுதலாக, மற்ற அரிய பூமி உலோகங்களுடனான கலவையிலிருந்து அதை தனிமைப்படுத்துவது மிகவும் கடினமாக இருந்தது. இருபது சதவிகிதம் துலியம் செறிவு பெற பல ஆண்டுகள் ஆனது, பின்னர் அதில் உள்ள துலியம் உள்ளடக்கத்தை 99% ஆக அதிகரிக்க வேண்டும். இப்போதெல்லாம், அரிதான பூமி உலோகங்களைப் பிரிப்பதற்குப் பயன்படுத்தப்படும் குரோமடோகிராஃபிக் முறையானது, துலியம் ஆக்சைடுகளின் உற்பத்தியையும், அதன்பின், தூய உலோகத்தின் உற்பத்தியையும் கணிசமாக எளிமைப்படுத்தி, துரிதப்படுத்தியுள்ளது. அதன் தூய வடிவத்தில், துலியம் 1911 இல் பெறப்பட்டது.
துலியம் கனமான லாந்தனைடுகளில் ஒன்றாகும், அதன் அடர்த்தி செம்பு மற்றும் நிக்கலின் அடர்த்திக்கு அருகில் உள்ளது.

துலியம் - வெள்ளி-வெள்ளை மென்மையானது

துலியம் - வெள்ளி-வெள்ளை மென்மையானது, ஒரு இணக்கமான, பிசுபிசுப்பான உலோகம், காற்றில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யாது, ஆனால் ஈரப்பதமான காற்றில் சூடேற்றப்பட்டால், அது சிறிது ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. தாது அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து துலியம் உப்புகளை உருவாக்குகிறது. வெப்பமடையும் போது ஆலஜன்கள் மற்றும் நைட்ரஜனுடன் வினைபுரிகிறது. இயற்கையில், ஜீனோடைம், யூக்ஸனைட், மோனாசைட் மற்றும் லோபரைட் போன்ற தாதுக்களில் துலியம் உள்ளது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள உள்ளடக்கம் மொத்த வெகுஜனத்தில் 2.7x10-5% ஆகும். இயற்கை மற்றும் மனிதனால் உருவாக்கப்பட்ட மூலப்பொருட்களில், துலியம் ஆக்சைடு மிகவும் அரிதாகவே உள்ளது - யூடியலைட்டில் - 0.3%, மற்றும் பிற கனிமங்களில் - இன்னும் குறைவாக. முப்பத்திரண்டு செயற்கை கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் வெவ்வேறு அரை ஆயுள் கொண்டவை துலியத்திலிருந்து பெறப்பட்டுள்ளன. ஒன்று மட்டுமே இயற்கையாக நிகழ்கிறது, துலியம்-169.

ரசீது

இயற்கை தாதுக்களின் செறிவூட்டலுக்குப் பிறகு, அரிய பூமி உலோகங்களின் கலவையிலிருந்து பெறப்பட்ட செறிவுகள் செயலாக்கப்படுகின்றன, இதன் விளைவாக துலியம் கனமான லாந்தனைடுகளுடன் செறிவூட்டப்படுகிறது - யெட்டர்பியம் மற்றும் லுடீடியம். பிரித்தல் மற்றும் சுத்திகரித்தல் ஆகியவை பிரித்தெடுத்தல் அல்லது அயனி பரிமாற்ற குரோமடோகிராஃபி மூலம் காம்ப்ளான்ஸ் (உலோக அயனிகளுடன் சிக்கலான கலவைகளை உருவாக்கும் கரிம பொருட்கள்) மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. TmF3-கால்சியம் அல்லது Tm2O3-லந்தனத்துடன் துலியம் ஆக்சைடுடன் துலியம் புளோரைடை வெப்பக் குறைப்பதன் மூலம் துலியம் உலோகம் பெறப்படுகிறது. துலியம் நைட்ரேட்டுகள், சல்பேட்டுகள் மற்றும் ஆக்சலேட்டுகளை காற்றில் 800-900 டிகிரி செல்சியஸ் வரை சூடாக்குவதன் மூலமும் துலியம் பெறப்படுகிறது.

விண்ணப்பம்.

இயற்கையில் அதன் குறைவான பரவல் மற்றும் அதிக விலை இருந்தபோதிலும், துலியம், நம் காலத்தில், அறிவியல் மற்றும் தொழில்துறையில் ஒப்பீட்டளவில் பரவலாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கியது.

• மருந்து. துலியம் ஐசோடோப்பு, துலியம்-170, இது மென்மையான காமா கதிர்வீச்சைக் கொண்டுள்ளது, இது கண்டறியும் சாதனங்களை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது, குறிப்பாக ஒரு வழக்கமான எக்ஸ்ரே இயந்திரம் மூலம் அடைய கடினமாக இருக்கும் மனித உடலின் பகுதிகளுக்கு. கதிரியக்க துலியம் கொண்ட இந்த கதிரியக்கக் கருவிகள் எளிமையானவை மற்றும் மருத்துவ நடைமுறையில் பயன்படுத்த எளிதானவை.

குறைபாடு கண்டறிதல். கதிரியக்க ஐசோடோப்பு, துலியம்-170, ஒளி இரும்பு அல்லாத உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் மற்றும் 2 மிமீ தடிமன் வரை மெல்லிய எஃகு தகடுகளின் குறைபாடுகளைக் கண்டறியப் பயன்படுகிறது. 70 மிமீ தடிமன் கொண்ட அலுமினிய தயாரிப்புகளை துலியம் -170 ஐசோடோப்பு மூலம் எளிதாக ஸ்கேன் செய்ய முடியும், இது அவற்றில் உள்ள சிறிய குறைபாடுகளைக் கண்டறிய உதவுகிறது. இந்த வழக்கில், ஒரு ஒளிமின்னழுத்த சாதனம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது துலியம் காமா கதிர்வீச்சைப் பயன்படுத்துகிறது மற்றும் ஆய்வு செய்யப்படும் பொருளின் உயர்-மாறுபட்ட படத்தை உருவாக்குகிறது. தூலியம்-170 நியூட்ரான்களுடன் துலியம் ஆக்சைடை கதிர்வீச்சு செய்வதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது, இது ஒரு அலுமினிய ஆம்பூலில் வைக்கப்பட்டு பின்னர் அதனுடன் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

• லேசர் பொருட்கள். அகச்சிவப்பு லேசர் கதிர்வீச்சை உருவாக்க துலியம் அயனிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. துலியம் உலோக நீராவிகள் லேசர் கதிர்வீச்சை ஒரு மாறி அதிர்வெண்ணுடன் (அலைநீளம்) தூண்டுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. துலியம் லேசர் பொருட்கள் தயாரிப்பதற்கும், செயற்கை கார்னெட்டுகள் தயாரிப்பதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

• காந்த ஊடகம். தகவல் சேமிப்பக ஊடகத்தை உருவாக்க ஃபெரோகார்னெட்டுகளை உற்பத்தி செய்ய துலியம் உலோகம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

• தெர்மோஇஎம்எஃப் பொருட்கள். துலியம் மோனோடெல்லூரைடு அதிக அளவிலான தெர்மோஇஎம்எஃப் மற்றும் வெப்ப மாற்றிகளின் உயர் செயல்திறனுடன் உள்ளது; இருப்பினும், தெர்மோலெமென்ட்களாக துலியத்தின் பரவலான பயன்பாடு அதன் அதிக விலையால் தடைபடுகிறது.

• குறைக்கடத்திகள். ஈயம் டெல்லுரைட்டின் குறைக்கடத்தி பண்புகளைக் கட்டுப்படுத்த துலியம் டெல்லுரைடு ஒரு மாற்றியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

• அணு சக்தி. நியூட்ரான் கதிர்வீச்சிலிருந்து பாதுகாப்பதற்காக துலியம் போரேட் சிறப்பு பற்சிப்பிகளுக்கு ஒரு சேர்க்கையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

• சூப்பர் கண்டக்டர்கள். துலியம் கலவைகள் உயர் வெப்பநிலை சூப்பர் கண்டக்டர் பொருட்களின் ஒரு பகுதியாகும்.

• கண்ணாடி உற்பத்தி. கத்தோட் கதிர் குழாய்களுக்கான கண்ணாடி மற்றும் மட்பாண்ட உற்பத்தியில் துலியம் பல்வேறு ஆக்சைடு பொருட்களின் ஒரு அங்கமாகும்.

• ஒரு அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்புநிலைகள் மற்றும் துணை நிலைகள் மூலம் அணுவில் எலக்ட்ரான்களின் அமைப்பைக் காட்டும் சூத்திரம். கட்டுரையைப் படித்த பிறகு, எலக்ட்ரான்கள் எங்கே, எப்படி அமைந்துள்ளன என்பதைக் கற்றுக்கொள்வீர்கள், குவாண்டம் எண்களைப் பற்றி அறிந்து கொள்ளுங்கள், மேலும் அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பை அதன் எண்ணால் உருவாக்க முடியும்; கட்டுரையின் முடிவில் உறுப்புகளின் அட்டவணை உள்ளது.

  உறுப்புகளின் மின்னணு கட்டமைப்பை ஏன் படிக்க வேண்டும்?

  அணுக்கள் ஒரு கட்டுமானத் தொகுப்பைப் போன்றது: ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான பகுதிகள் உள்ளன, அவை ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன, ஆனால் ஒரே வகையின் இரண்டு பகுதிகள் முற்றிலும் ஒரே மாதிரியானவை. ஆனால் இந்த கட்டுமானத் தொகுப்பு பிளாஸ்டிக் ஒன்றை விட மிகவும் சுவாரஸ்யமானது, அதற்கான காரணம் இங்கே. அருகில் உள்ளவர்களைப் பொறுத்து உள்ளமைவு மாறுகிறது. உதாரணமாக, ஹைட்ரஜனுக்கு அடுத்ததாக ஆக்ஸிஜன் இருக்கலாம்தண்ணீராக மாறுகிறது, சோடியம் அருகில் இருக்கும்போது அது வாயுவாக மாறும், இரும்புக்கு அருகில் இருக்கும்போது அது முற்றிலும் துருவாக மாறும். இது ஏன் நடக்கிறது என்ற கேள்விக்கு பதிலளிக்கவும், மற்றொரு அணுவின் நடத்தையை கணிக்கவும், மின்னணு கட்டமைப்பைப் படிக்க வேண்டியது அவசியம், இது கீழே விவாதிக்கப்படும்.

  ஒரு அணுவில் எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன?

  ஒரு அணு ஒரு கருவையும் அதைச் சுற்றி சுழலும் எலக்ட்ரான்களையும் கொண்டுள்ளது; அணுக்கரு புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. நடுநிலை நிலையில், ஒவ்வொரு அணுவும் அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கொண்டுள்ளது. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை தனிமத்தின் அணு எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, கந்தகத்தில் 16 புரோட்டான்கள் உள்ளன - கால அட்டவணையின் 16 வது உறுப்பு. தங்கத்தில் 79 புரோட்டான்கள் உள்ளன - கால அட்டவணையின் 79 வது உறுப்பு. அதன்படி, கந்தகத்தில் நடுநிலை நிலையில் 16 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, தங்கத்தில் 79 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

  எலக்ட்ரானை எங்கே தேடுவது?

  எலக்ட்ரானின் நடத்தையைக் கவனிப்பதன் மூலம், சில வடிவங்கள் பெறப்பட்டன; அவை குவாண்டம் எண்களால் விவரிக்கப்படுகின்றன, மொத்தம் நான்கு உள்ளன:

  • முதன்மை குவாண்டம் எண்
  • சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண்
  • காந்த குவாண்டம் எண்
  • சுழல் குவாண்டம் எண்

  சுற்றுப்பாதை

  மேலும், ஆர்பிட் என்ற வார்த்தைக்குப் பதிலாக, "ஆர்பிட்டால்" என்ற வார்த்தையைப் பயன்படுத்துவோம்; ஒரு சுற்றுப்பாதை என்பது எலக்ட்ரானின் அலைச் செயல்பாடு; தோராயமாக, எலக்ட்ரான் தனது நேரத்தை 90% செலவிடும் பகுதி.

  N - நிலை
  எல் - ஷெல்
  M l - சுற்றுப்பாதை எண்
  M s - சுற்றுப்பாதையில் முதல் அல்லது இரண்டாவது எலக்ட்ரான்
  

  சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் எல்

  எலக்ட்ரான் மேகத்தைப் படிப்பதன் விளைவாக, ஆற்றல் மட்டத்தைப் பொறுத்து, மேகம் நான்கு முக்கிய வடிவங்களை எடுக்கிறது: ஒரு பந்து, டம்ப்பெல்ஸ் மற்றும் இரண்டு, மிகவும் சிக்கலானவை. ஆற்றல் அதிகரிக்கும் பொருட்டு, இந்த வடிவங்கள் s-, p-, d- மற்றும் f- ஷெல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த ஓடுகள் ஒவ்வொன்றும் 1 (ஆன் கள்), 3 (ஆன் ப), 5 (ஆன் டி) மற்றும் 7 (ஆன் எஃப்) சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டிருக்கலாம். சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் என்பது சுற்றுப்பாதைகள் அமைந்துள்ள ஷெல் ஆகும். s,p,d மற்றும் f சுற்றுப்பாதைகளுக்கான சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் முறையே 0,1,2 அல்லது 3 மதிப்புகளை எடுக்கும்.

  s-ஷெல்லில் ஒரு சுற்றுப்பாதை உள்ளது (L=0) - இரண்டு எலக்ட்ரான்கள்
  பி-ஷெல்லில் மூன்று சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன (L=1) - ஆறு எலக்ட்ரான்கள்
  டி-ஷெல்லில் ஐந்து சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன (L=2) - பத்து எலக்ட்ரான்கள்
  எஃப்-ஷெல்லில் ஏழு சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன (எல்=3) - பதினான்கு எலக்ட்ரான்கள்
  

  காந்த குவாண்டம் எண் m l

  பி-ஷெல்லில் மூன்று சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன, அவை -L முதல் +L வரையிலான எண்களால் குறிக்கப்படுகின்றன, அதாவது, p-ஷெல்லுக்கு (L=1) “-1”, “0” மற்றும் “1” சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன. . காந்த குவாண்டம் எண் m l என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.

  ஷெல்லின் உள்ளே, எலக்ட்ரான்கள் வெவ்வேறு சுற்றுப்பாதைகளில் அமைந்திருப்பது எளிதானது, எனவே முதல் எலக்ட்ரான்கள் ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் ஒன்றை நிரப்புகின்றன, பின்னர் ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் சேர்க்கப்படுகின்றன.

  டி-ஷெல்லைக் கவனியுங்கள்:
  டி-ஷெல் மதிப்பு L=2, அதாவது ஐந்து சுற்றுப்பாதைகள் (-2,-1,0,1 மற்றும் 2), முதல் ஐந்து எலக்ட்ரான்கள் M l =-2, M மதிப்புகளை எடுத்து ஷெல்லை நிரப்புகின்றன. l =-1, M l =0, M l =1,M l =2.

  சுழல் குவாண்டம் எண் m s

  சுழல் என்பது அதன் அச்சில் ஒரு எலக்ட்ரானின் சுழற்சியின் திசையாகும், இரண்டு திசைகள் உள்ளன, எனவே சுழல் குவாண்டம் எண்ணுக்கு இரண்டு மதிப்புகள் உள்ளன: +1/2 மற்றும் -1/2. ஒரு ஆற்றல் துணை நிலை எதிர் சுழல்களுடன் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கொண்டிருக்க முடியும். சுழல் குவாண்டம் எண் m s எனக் குறிக்கப்படுகிறது

  முதன்மை குவாண்டம் எண் n

  முக்கிய குவாண்டம் எண் ஆற்றல் நிலை; தற்போது ஏழு ஆற்றல் நிலைகள் அறியப்படுகின்றன, ஒவ்வொன்றும் ஒரு அரபு எண்ணால் குறிக்கப்படுகின்றன: 1,2,3,...7. ஒவ்வொரு மட்டத்திலும் உள்ள ஷெல்களின் எண்ணிக்கை நிலை எண்ணுக்கு சமம்: முதல் மட்டத்தில் ஒரு ஷெல், இரண்டாவதாக இரண்டு போன்றவை.

  எலக்ட்ரான் எண்

  
  

  எனவே, எந்த எலக்ட்ரானையும் நான்கு குவாண்டம் எண்களால் விவரிக்க முடியும், இந்த எண்களின் கலவையானது எலக்ட்ரானின் ஒவ்வொரு நிலைக்கும் தனித்துவமானது, முதல் எலக்ட்ரானை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள், குறைந்த ஆற்றல் நிலை N = 1, முதல் மட்டத்தில் ஒரு ஷெல் உள்ளது, எந்த மட்டத்திலும் முதல் ஷெல் ஒரு பந்தின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது (s -shell), அதாவது. L=0, காந்த குவாண்டம் எண் ஒரே ஒரு மதிப்பை மட்டுமே எடுக்க முடியும், M l =0 மற்றும் சுழல் +1/2 க்கு சமமாக இருக்கும். ஐந்தாவது எலக்ட்ரானை எடுத்துக் கொண்டால் (அது எந்த அணுவில் இருந்தாலும்), அதன் முக்கிய குவாண்டம் எண்கள்: N=2, L=1, M=-1, ஸ்பின் 1/2.