• ГИПОТЕЗА ПРОЕКТА

Ознакомиться с информационной литературой, провести анализ, сделать выводы

• Ознакомиться с информационной литературой, провести анализ, сделать выводы
• Провести практические исследования влияния условий реакции на окислительное – восстановительные свойства веществ
• Выяснить значение одного из таких веществ в быту с точки зрения ОВР

• Цель: ВЫЯВЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВА, КОТОРОЕ МОЖЕТ МЕНЯТЬ ЦВЕТ В ВИСИМОСТИ ОТ СИТУАЦИИ, изучение его свойств и применения

ХОД ИССЛЕДОВАНИЯ

• ОЗНАКОМИЛИСЬ С ИНФОРМАЦИОННЫМИ ИСТОЧНИКАМИ, УЗНАВ КАКИЕ ВЕЩЕСТВА СПОСОБНЫ МЕНЯТЬ ЦВЕТ
• ПРОВЕЛИ АНАЛИЗ:
• ПРИЧИНЫ ИЗМЕНЕНИЯ ЦВЕТА
• В ХОДЕ ЭКСПЕРИМЕНТА ОПРЕДЕЛИЛИ ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ОКРАСКУ KMnO4
• ВЫЯСНИЛИ ЗНАЧЕНИЕ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ В БЫТУ И ЕГО ДЕЙСТВИЕ НА РАСТЕНИЯ.

РЕЗУЛЬТАТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

• Химическими хамелеонами называют ряд веществ, способных менять свой цвет в ходе химических реакций.

• К ним относят как органические, так и неорганические вещества.

• причины окраски веществ зависят от ряда факторов

• Молекулу красят

• свободные электроны

• нечетное число электронов в молекуле

• прочность химической связи

• возникающая химическая связь

• цвет молекулы
• зависит от строения

Какие реакции меняют цвет веществ?

• сами вещества цвет не изменяют.
• Изменение цвета признак химической реакции,
• чаще ОВР

• Калия перманганат(лат. Kalii permanganas)
• - калиевая соль марганцевой кислоты

• Первооткрыватель - шведский химик и аптекарь Карл-Вильгельм Шееле.
• сплавлял "черную магнезию" - минерал пиролюзит (природный диоксид марганца), с поташом - карбонатом калия и селитрой - нитратом калия. При этом получались перманганат калия, нитрит калия и диоксид углерода:
• 2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2

• МАРГАНЦОВКА
• (KMnO4).

СВОЙСТВА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ

• Темно-фиолетовые кристаллы.
• Кристаллогидратов не образует.
• Растворимость в воде - умеренная.
• Гидролизуется
• Медленно разлагается в растворе.
• Растворы окрашены

ПРАКТИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ

• ОКИСЛИТЕЛЬ
• в растворе и при спекании.

• МАРГАНЦОВКА - ЭТО

• РАЗЛАГАЕТСЯ

• ВЗРЫВООПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО

• ДАЕТ ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ

• изменяется
• окраска
• KМnO4

• Окраска
• зависит
• от среды
• раствора

• нейтральная

• щелочная

• кислая

• бурый цвет

• зеленый цвет

• бесцветный

• среда раствора

• цвет перманганата

• Влияние реакции среды на
• окислительно восстановительный процесс

• Перманганат калия образует различные продукты восстановления в разных реакциях среды

ПРИМЕНЕНИЕ

• KMnO4 применяется как окислитель

МАРГАНЦОВКА В БЫТУ

• антиоксидант

• ПРИМЕНЕНИЕ

• ПРИМЕНЯЯ МАРГАНЦОВКУ В БЫТУ, МЫ ПРОВОДИМ ОВР!

• ОВР - ПРОЦЕСС

• антисептическое средство

• обладает рвотным действием

• "прижигание" и "подсушивание" кожи и слизистых оболочек

• вяжущее действие

ВНИМАНИЕ ПРИ РАБОТЕ С МАРГАНЦОВКОЙ

• химический ожог
• отравление
• Твердый перманганат калия и его крепкие
• растворы могут быть опасны.
• Поэтому хранить его следует в местах, недоступных малышам, а обращаться с осторожностью.

• В течении недели поливали землю и заболевшее растение слабым раствором. Белый налет на земле исчез, вредители погибли. Марганцовка обладает обеззараживающим и антисептическим свойствами

• При поливе раз в две недели слабым раствором улучшился внешний вид растений. В составе марганцовки есть элементы, способствующие росту растений, - это марганец и калий.

• Поливая растения слабым раствором постоянно, обнаружили, что растения щелочных почв реагировали положительно, а кислых – отрицательно. Раствор марганцовки имеет щелочную среду

• Обработка концентрированным раствором вызывает ожоги и даже гибель растения

итоги

• ГИПОТЕЗА ПРОЕКТА

• вещества «Хамелеоны» существуют

• ВЫВОД:
• САМИ ВЕЩЕСТВА ЦВЕТ ИЗМЕНЯТЬ
• НЕ МОГУТ.
• ГИПОТЕЗА НЕ ПОДТВЕРДИЛАСЬ

•  1С Репетитор. Химия. CD – диск.
•  Большая энциклопедия. Кирилл и Мефодий,2005 CD-диск.
• Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы.
• В 2 т.- М. 1997г.  БДЭ Биология, М. «Дрофа» 2004
•  Экология. Познавательная энциклопедия, М. «Дрофа»
•  Стёпин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – М., Химия, 1994.
•  Шульпин Г.Б. Эта увлекательная химия. – М.; Химия, 1984.

• ИНФОРМАЦИОННЫЕ ИСТОЧНИКИ

• оранжевый темно- черно-зеленый
• фиолетовый черно-серый

• Известно, что двойные и ординарные связи могут относительно легко меняться друг с другом местами. Но каждая межатомная связь - это пара электронов, общих для связываемых ими атомов. Вот и получается, что на участке сопряжения связующие электроны могут довольно свободно перемещаться в пределах такого участка. Подобная свобода влечет за собою важные оптические последствия.

• Еще один любопытный факт: соединения с нечетным числом электронов в молекуле чаще являются окрашенными, нежели соединения с четным числом электронов. Скажем, радикал C(C6H5)3 окрашен в интенсивный коричнево-фиолетовый цвет, тогда как C(C6H5)4 бесцветен. Двуокись азота NO2 с нечетным числом электронов в молекуле буро-коричневая, а при ее димеризации получается бесцветное соединение N2O4 (удвоившись, число электронов стало четным). Причина здесь в том, что в системах с нечетным числом электронов один из них является неспаренным и способен относительно свободно перемещаться в рамках всей молекулы. А, как уже упоминалось ранее, это может вызвать появление окраски.

• соединение, составленное из почти бесцветных слагающих частей,
• оказывается окрашенным. Так, ион Fe3+ бесцветен, ион Fe(CN)64 -, входящий в состав желтой кровяной соли, слабо окрашен в желтый цвет. А вот Fe43, получающийся при сливании растворов, содержащих указанные ионы, имеет интенсивную синюю окраску.
• Причину появления окраски следует искать в том, что здесь образуется соединение с более прочными химическими связями (не с ионными, а с ковалентными); степень взаимного обобществления электронов становится столь значительной, что происходит и сильный сдвиг максимума поглощения в видимую область спектра и возрастание интенсивности поглощения.

• сольваты йода в воде буро-красного цвета, а в четыреххлористом углероде – фиолетовые

• силикагель, пропитанный хлористым кобальтом, окрашен в сухом воздухе в синий цвет, а во влажном – розовый. А все дело в том, что при избытке влаги молекулы синего хлористого кобальта CoCl2 образуют с молекулами воды комплексное соединение - кристаллогидрат CoCl2 6H2O, имеющий темно-розовую окраску.

• Восстанавливается до соединений марганца разной степени окисления.
• в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 =
• 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
• в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O =3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
• в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + KOH=
• K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O,
• KMnO4 + K2SO3 + KOH =K2SO4 + K2MnO4 + H2O (на холоду)

• РАЗЛАГАЕТСЯ с выделением кислорода
• 2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2

• ВЗРЫВООПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО
• 2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

• Реагирует с типичными восстановителями
• (этанолом, водородом и др.).

• В приготовленную для купания воду надо вносить обязательно раствор KMnO4, но ни в коем случае не кристаллы марганцовки - иначе возможен химический ожог.

• При отравлении концентрированным раствором этого вещества возникает ожог рта, пищевода и желудка (промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля)
• Можно использовать и раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора перекиси водорода и один стакан столового уксуса. В этом случае перманганат-ионы переходят в менее опасные катионы марганца(II):
• 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH =
• 2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O

• ПОЛЕЗНЫЕ СОВЕТЫ

Министерство образования Российской Федерации

«Химический хамелеон или история о перманганате калия»

Работу выполнили

Ученица 10 «А» класса

Милейковская Зоя

И ученик 11 «Б» класса

Кисин Сергей

Руководитель:

Санкт-Петербург

Вступление. Цели и задачи 3

Основная часть 5

Что такое перманганат калия 5

Растворимость 5

Открытие KMnO₄ 6

Способы получения 6

Другие способы получения перманганата 7

Химические свойства 9

Окислительные свойства в зависимости от среды 11

Разложение при нагревании 12

Применение марганцовки 12

Помощь при неправильном использовании 15

KMnO₄ в садоводстве 16

Заключение 16

Литература 17

Приложение 18

Опыты с марганцовкой 18

ІІ опыт 19

ІІІ опыт 20

Вступление. Цели и задачи

Перманганат калия KMnO₄ - один из наиболее сильных окислителей, очень распространенных. Это почти черные блестящие кристаллы. Раствор в воде имеет интенсивную малиновую окраску, обусловленную, оказывается ионами MnO₄. Это вещество, в быту называемое, марганцовкой является хорошим дезинфицирующим средством. А почему KMnO₄ окислитель, дезинфицирующее средство, а потому, что степень его окисления марганца равна +7. И теперь становится ясно, почему, отправляясь в поход напоминают, чтобы взяли с собой немного марганцовки, чтобы воду сделать чистой из реки или озера. Оказывается, марганцовка окисляет воду на свету и примеси, находящиеся в ней. Если растворить несколько кристалликов перманганата калия в воде и подождать некоторое время, можно заметить, что малиновая окраска постепенно станет более бледной, а затем и совсем исчезнет, на стенках сосуда останется коричневый налет, это оксид марганца выпал в осадок - MnO₂ ↓.

4KMnO₄ + 2H₂O → 4MnO₂ + 4KOH + 3O₂

Mn + 3ē → Mn 3 4

2O – 4ē → O₂ 4 3

Бактерии, органические вещества окисляются кислородом или погибают под действием щелочной среды. Воду можно профильтровать и использовать. И значит, что раствор перманганата можно хранить только в темном сосуде.

Чем больше изучаешь химию, тем больше узнаешь интересного о веществах. И больше можешь объяснить происходящие явления.

Мы и поставили перед собой цель: больше узнать о веществе, которое, несмотря ни на какие обстоятельства есть, практически в каждой домашней аптечке. Так же о веществе, которое постоянно используют на уроках природоведения , физики и химии, чтобы показать явление диффузии и окрашивающие воду в красивый розовый цвет, веществе из которого на уроках химии получают кислород, а также при помощи марганцовки получают хлор из соляной кислоты.

Основная задача – изучить более глубоко это интересное вещество, а так как в природе его нет выяснить кто впервые его получил и как его еще можно получать, какими свойствами оно обладает, на каких свойствах применяется.

Основная часть

Что такое перманганат калия

Растворимость

Растворение KMnO₄ - это темно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Можно считать, что растворимость перманганата хорошая, но это кажется. На самом деле растворимость этой соли при комнатной температуре (20°с) всего 6,4 г на 100 г воды. Однако раствор имеет интенсивную окраску и кажется концентрированным. Растворимость растет при повышении температуры.

Температура °с
Растворимость, г/100г воды

Вещество кристаллизируется в виде красивых темно-фиолетовых призм, почти черных. Растворы имеют темно-малиновый, а при больших концентрациях – фиолетовый цвет.

Открытие KMnO₄

Шведский ученый Готлиб Юхан Ган свои исследования посвящал изучению минералов и неорганической химии . Вместе с соотечественником Вильгельмом Карлом Шееле в ходе исследования минерала пиролюзита MnO₂ в 1774 году открыли марганец (получил его в металлическом виде), а так же получили и изучили свойства ряда соединений марганца, в том числе и перманганат калия.

Способыполучения

При сплавлении диоксида марганца MnO₂ с карбонатом и нитратом калия (K₂CO₃ и KNO₃) получился зеленый сплав, растворяющийся в воде с образованием красивого зеленого раствора. Из этого раствора были выделены темно-зеленые кристаллы манганата калия K₂MnO₄.

MnO₂ + K₂CO₃ + KNO₃ → K₂MnO₄ + KNO₂ + CO₂.

Если же раствор оставляли на воздухе, то окраска его постепенно изменялась, переходила из зеленой в малиновую, причем образовывался темно бурый осадок. Это объяснялось тем, что в водном растворе манганаты самопроизвольно превращаются в соли марганцовой кислоты HMnO₄ с образованием диоксида марганца MnO₂.

3K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KOH

При этом один ион MnO₄ окисляет два других таких же иона в ионы MnO₄, а сам восстанавливается, образуя MnO₂.

Опыты повторялись и с другими компонентами, окисляли пиролюзит.

Это может быть окисление кислородом в присутствии щелочи KOH

2MnO₂ + 4KOH + O₂ → 2K₂MnO₄ + 2H₂O

Или нитратом калия в присутствии щелочи.

MnO₂ + KOH + KNO₃ = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

Но в любом случае манганат давал перманганат.

Процесс превращения манганата в перманганат обратим. Поэтому при избытке гидроксильных ионов, то есть щелочи раствор манганата может сохраниться без изменения. Но при уменьшении концентрации щелочи, зеленая окраска быстро переходит в малиновую.

Другие способы получения перманганата

При действии сильных окислителей (например, хлоре) на раствор манганата, последний полностью превращается в перманганат.

2K₂MnO₄ + Cl₂ = 2KMnO₄ + 2KCl

Может быть химическое или электрохимическое окисление соединений марганца.

MnO₂ + Cl₂ + 8KOH → 2KMnO₄ + 6KCl + 4H₂O

Манганат калия K₂MnO₄ может подвергаться электролизу. Это основной промышленный способ получения.

K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + H₂ + 2KOH

2H + 2ē → H₂ MnO₄ - ē → MnO₄

Восстановление окисление

В промышленности перманганат еще получают электролизом концентрированного гидроксида калия KOH с марганцевым анодом Mn. В процессе электролиза материал анода постепенно растворяется с образованием фиолетового раствора, содержащего перманганат анионы. На катоде выделяется водород .

Mn + 2KOH + 6H₂O → 2KMnO₄ + 7H₂

Катод анод

2H + 2ē → H₂(восстановление) Mn – 7ē → Mn(окисление)

Умеренно растворимый в воде перманганат калия выделяется в виде осадка и было бы заманчиво вместо привычной марганцовки производить перманганат натрия NaMnO₄. Гидроксид натрия доступнее, чем гидроксид калия. Однако в этих условиях выделить NaMnO₄ не возможно, в отличии от перманганата калия, он прекрасно растворяется в воде (при 20°с его растворяемость в воде 144 г на 100г воды).

Химические свойства

По химическим свойствам KMnO₄ сильный окислитель, так как степень окисления +7, и название он получил по системе названий перманганат. При высокой степени элемента прибавляют префикс пер и суффикс ат.

Легко переводит Fe в Fe, что используют при анализе определения солей Fe (двухвалентного железа).

2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O + K₂SO₄

· Обесцвечивается и слегка желтеет.

· Сернистая кислота переходит в серную.

2KMnO₄ + 5H₂SO₃ → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

· А из соляной кислоты выделяется хлор.

2KMnO₄ + 16HCL → 5CL₂ + 2KCL + 2MnCL₂ + 8H₂O

Mn +5ē → Mn 5 2

2CL – 2ē → CL 2 5

(это лабораторный способ получения хлора)

ü Надо помнить, что хлор является ядовитым веществом и проводить этот опыт нужно в вытяжном шкафу.

Перманганат химически несовместим с углем, сахаром (сахарозой) C₁₂H₂₂O₄, с легковоспламеняющимися жидкостями – может произойти взрыв.

2KMnO₄ + C → K₂MnO₄ + CO₂ + MnO₂

без разрыва связи C – C.

2KMnO₄ + 5C₂H₅OH + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5C₂H₄O₂ + K₂SO₄

(спирт) (кислота)

2KMnO₄ + 3C₂H₄ + 4H₂O → 3CH₂ – CH₂ + 2MnO₂ + 2KOH

(этен) OH OH (окисление этилена)

Когда KMnO₄ взаимодействует с концентрированной серной кислотой - образуется оксид.

2KMnO₄ + H₂SO₄(конц.) → Mn₂O₇ + H₂O + K₂SO₄

ü Mn₂O₇ - маслянистая темно-зеленая жидкость. Хорошо реакция проходит с сухой солью. Mn₂O₇ единственный жидкий оксид металла; tпл. = 5,9°, неустойчив, легко взрывается. При t = 55° или при сотрясении. При контакте с ним воспламеняется спирт.

Это, кстати, один из способов зажечь спиртовку, не имея спичек. В фарфоровую чашку поместить несколько кристалликов KMnO₄, осторожно добавить 1-2 капли H₂SO₄(конц.) и аккуратно перемешать кашицу стеклянной палочкой. Затем палочкой дотронуться до фитилька спиртовки.

Mn₂O₇ + C₂H₅OH + 12H₂SO₄ → 12MnSO₄ + 10CO₂ + 27H₂O

KMnO₄ - окислитель как неорганических, так и органических веществ. Чем больше электронов способен принять окислитель в ходе реакции, тем больше количество молей другого вещества он будет окислять. А число электронов зависит от условий проведения реакции, например, от кислотности.

Подкисленный крепкий раствор KMnO₄ буквально сжигает многие органические вещества, превращая их в CO₂ и H₂O.

Например, окисление щавелевой кислоты

H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 10CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2C – 2ē → 2C 5 окисление

Mn + 5ē → Mn 2 восстановление

§ Этим пользуются химики для мытья лабораторной посуды, сильно загрязненной плохо смываемыми останками органических веществ, этим также иногда пользуются при мытье окон (осторожно).

Окислительные свойства в зависимости от среды

В зависимости от кислотной среды KMnO₄ может быть восстановлен до разных продуктов:

· Кислая среда

В кислой среде – до соединений марганца (ІІ).

2KMnO₄ + 4K₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5K₂SO₄ + 3H₂O

Раствор обесцвечивается, так как соединения марганца (ІІ) бесцветны.

· Нейтральная среда

В нейтральной среде – до соединений марганца (ІV).

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 2MnO₂↓ + 3K₂SO₄ + 2KOH

MnO₂ придает раствору бурый оттенок, так как он выпадает в осадок.

· Сильно щелочная среда

В сильно щелочной среде – до соединений марганца (VІ).

2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Образуется изумрудно-зеленый раствор манганата калия. Этот раствор можно еще получить на пламени спиртовки, не очень крепкий раствор KMnO₄ с добавлением твердой щелочи KOH.

4 KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O

Разложение при нагревании

При нагревании KMnO₄ разлагается. Это часто используют для получения кислорода в лаборатории. Достаточно t = 200°с.

KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Внесенная тлеющая лучина в пробирку с выделившимся кислородом вспыхивает ярким пламенем. Работать нужно осторожно, в отверстие вложить ватку-фильтр, чтобы с током кислорода в воздухе не попадали твердые вещества продуктов разложения.

Применение марганцовки

Применяется KMnO₄ опять-таки на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине, как антисептическое средство для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приема внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

При соприкосновении с органическими веществами выделяется атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения – альбумитаны (за счет этого KMnO₄ в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв.

Способность KMnO₄ обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестными ядом и пищевых токсигенфекций.

(При попадании внутрь всасывается, оказывая гематоксическое действие).

В частности KMnO₄ можно использовать при отравлении синильной кислотой HCN, фосфором.

ü HCN – жидкость с запахом горького миндаля, очень ядовита.

2HCN + 2 KMnO₄ → N₂ + 2KOH + 2MnCO₃.

§ KOH нейтрализуется;

§ HCL желудочного сока.

KOH + HCL → KCL + H₂O

А карбонат марганца переходит в CO₂ и H₂O и растворимую соль MnCL₂.

Перманганат может применяться в других сферах.

В 1888 году русский ученый Егор Егорович Вагнер открыл реакцию окисления органических соединений содержащих этиленовую связь, действием на эти соединения 1% раствора KMnO₄ в щелочной среде (реакция Вагнера).

Используя этот способ он доказал непредельный характер ряда терпенов (установил строение пинена – основного компонента русских сосновых скипидаров).

KMnO₄ в щелочном растворе являются слабым окислителем. Например, если пропускать через этот раствор этилен C₂H₄ окраска марганцовки исчезает по мере окисления этилена в этан 1,2 диол или этиленгликоль.

3CH₂ = CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂ – CH₂ + MnO₂↓ + 2KOH

Образуется также коричневая суспензия диоксида MnO₂. Обесцвечивание холодного разбавленного раствора KMnO₄ является качественной реакцией на присутствие углерод-углеродный кратной связи С=С, так как очень немногие органические соединения окисляются таким способом.

Щелочной раствор KMnO₄ хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.

Растворы – концентрации 3 г/л широко применяются для тонирования фотографий.

Перманганат в кислых растворах являются сильным окислителем широко применяется в титриметрическом анализе, резкий переход фиолетовой (ионы MnO₄) к бледно-розовой (ионы Mn) делает недопустимым использования индикаторов. Ионы MnO₄ окисляют H₂S, сульфиды, иониды, бромиды, хлориды, нитриты, перекись водорода.

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂

Французский химик и физик Гей-Люссак Жозеф Луи ввел в химию метод объемного анализа. В 1787 году К. Бертолле описал метод окислительно-восстановительного титрования, в том числе и перманганатормию. Этим методом можно определить количественно: щавелевую, муравьную сероводородную, перекись водорода, железо в солях (ІІ). Марганец в солях марганца (ІІ), индикатор при этом методе не требуется, если титруемые растворы бесцветны, так при титровании раствор KMnO₄ должен обесцвечиваться, и когда реакция закончена, каждая избыточная капля раствора KMnO₄ будет окрашивать титруемый раствор в розовый цвет.

В пиротехнике используется в качестве окислителя, но редко, так как при использовании выделяются красящие вещества.

Помощь при неправильном использовании

Часто для лечения десен в стоматологии проводят, казалось, странную процедуру. Раствором марганцовки смазывают десна, а потом наносят перекись водорода. Выделившейся кислород O₂ и будет являться главным лечебным средством, поэтому процедуру называют «Кислородные ванночки».

Для разных целей используют разную концентрацию:

Промывание ран
Полоскание горла
Для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей
Для спринцевания и промывания желудка

А если использование было непродуманным, концентрированным раствором, могут возникнуть ожоги и раздражения.

При передозировке: резкая боль в полости рта, живота, рвота, слизистая оболочка отечная, фиолетового цвета. При пониженной кислотности желудочного сока – одышка. Смертельная доза для детей:

o Около – 3 г.

Смертельная доза для взрослых:

o 0,3-0,5 г на кг веса.

Лечение: метиленовый синий

1) 50мл 1% раствора;

2) Аскорбиновая кислота внутривенно – 30мл 5% раствора.

KMnO₄ в садоводстве

Садоводы в своей практике часто используют марганцовку, на двух свойствах: окислительные и источник калия и марганца. Ион калия нужен растениям, как питательный элемент, а анион MnO₄ действует как окислитель на источники болезни: грибки, плесени и т. д., а также как микроэлемент.

KMnO₄ → K + MnO₄

Хороший народный рецепт для повышения урожайности клубники. Ранней весной с грядки убрать прошлогодние листья, приготовить розовый раствор марганцовки и теплым раствором полить всю плантацию клубники из лейки (дождиком).

Садоводы считаю, что уничтожают все инфекции и повышается урожайность за счет того, что у марганцовки не очень большая растворимость и ионы калия не вымываются из почвы.

Заключение

Перманганат калия неизменный представитель любой домашней аптечки. Его называют минеральным хамелеоном. Способность изменять окраску в водном растворе – фиолетово-малиновая, в присутствии кислот красный, при сильном разбавлении розовый. А при добавлении, например, H₂O₂ перекиси водорода – окраска исчезает.

Этот сильный окислитель обладает дезинфицирующим действием. Широко применяется в медицине, и как окислитель во многих отраслях производства, в химических лабораториях.

Литература

v – Препаративная химия;

v – «Синтезы органических препаратов»;

v Реми Г. – «Курс неоранической химии» том І.

v – «Популярная библиотека химических элементов». Москва, наука – 1983 года;

v Интернет-энциклопедия Википедия - www. wikipedia. org

Приложение

Опыты с марганцовкой

Марганцовка растворяется в воде. Раствор окрашивается в розовый цвет, сначала – розовый, а потом интенсивный.

→ →→

→ →https://pandia.ru/text/78/118/images/image006_25.jpg" alt="SL380294.JPG" width="587" height="440">

ІІІ опыт

При действии на кристаллы KMnO₄ холодной концентрированной серной кислоты (сильно водоотнимающего средства) разлагается, образуется оксид марганца.

ü Mn₂O₇ - зеленовато-черная маслянистая жидкость.

Если в эту жидкость обмакнуть стеклянную палочку и поднести к фитильку спиртовки – она загорается.

https://pandia.ru/text/78/118/images/image008_15.jpg" alt="SL3rfsdfsdfsd80297.JPG" width="251" height="188"> →

→ → ,

Опыт можно видоизменить – смочить спиртом ватку и отжать спирт в смесь KMnO₄ и H₂SO₄, то есть в Mn₂O₇. Происходит вспышка (окисление).

https://pandia.ru/text/78/118/images/image013_10.jpg" alt="SL380308.JPG" width="203" height="271 id="> →

→→ →

→

Марганцовка с глицерином

Если насыпать в фильтровальную бумагу KMnO₄ и смочить соль глицерином. Завернуть в пакетик, то через семь минут появляется дымок и пакет загорается.

https://pandia.ru/text/78/118/images/image018_2.jpg" alt="SL380299.JPG" width="274" height="206">→

→→ →

Выполнила учитель химии и биологии Микаилова Мариям Сулеймановна

Цель: Повысить познавательную активность учащихся к химии, через демонстрацию ее занимательной стороны.

Задачи:

Подчеркнуть значение химии в жизни и деятельности человека.

Продолжить знакомство учащихся с химией.

Воспитание соблюдения правил техники безопасности, на примере выполнения демонстрационных опытов

Место проведения мероприятия : кабинет химии и биологии.

Оборудование: штатив с пробирками, коническая колба, химические стаканы, спички, стеклянные палочки, лабораторный штатив, скальпель, вата, наждачная бумага, железный нож фарфоровая чашка, лучина.

Реактивы:

Карбонат натрия, спирт этиловый , раствор NH 3 10%-ный и 25%-ный, раствор пероксида водорода, соляная кислота (конц.), серная кислота(конц.), сахарная пудра, порошок магния, хлорид кальция 10%-ный раствор, хлорид бария 10%-ный раствор, сульфат магния 10%-ный раствор, хлорида железа(Ш), тиоцианата калия 5%-ный раствор, нитрат калия (насыщ. р-р.), сульфат меди(2), дихромат калия, гидроксид натрия или калия 20%-ный раствор, слабый раствор йода, раствор фенолфтолеина, хромата калия , металлический натрий, кристаллический перманганат калия, серная кислота 10%-ный раствор, фторид лития, хлорид натрия, нитрат стронция или лития, хлорид калия, нитрат бария, борная кислоты.

Подготовка к мероприятию: до начала мероприятия были распределены роли между учениками 11 класса, все опыты были заранее проделаны. Приглашены учащиеся начальных и средних классов.

Литература:

В.А.Алексинский Занимательные опыты по химии Книга для учителя. М.: Просвещение, 1995.

Г.И Штремплер Химия на досуге. Загадки, игры, ребусы. Книга для учащихся М.: Просвещение, 1993.

М. ЮГорковенко. Поурочные разработки по химии: 8класс.- М.: ВАКО, 2007.Г.

Занимательные задания и эффектные опыты по химии/ Б.Д. Степин, Л.Ю. Аликберова. – М.: Дрофа, 2006.

П. Хомченко, Ф.П. Платонов, И.Н. Чертков Демонстрационный эксперимент по химии. Пособие для учителей. М.: Просвещение, 1978.

Ход мероприятия:

Вступительное слово учителя:

Добро пожаловать на вечер химии, который проведут ученицы 11 класса для вас.

Химия –удивительная наука. Она нужна всем: повару, шоферу, садоводу, строителю и многим другим С одной стороны, она очень конкретна и имеет дело с бесчисленными полезными и вредными веществами вокруг нас.. С другой стороны это наука абстрактна: она изучает мельчайшие частицы, которые не увидишь в самый сильный микроскоп, рассматривает грозные формулы и сложные законы.

Сейчас ученицы 11 класса Кинжибаева Таня, Омарова Заира, Зузова Анна и Пономаренко Даша проведут и покажут ряд демонстрационных опытов, которые откроют для вас красивую и таинственную сторону химии…»

Даша: Ну конечно, без сомненья Надо химию учить,

Без познанья всех явлений Невозможно нынче жить.

Таня: Надо лучше успевать Нам, друзья, в учении

И не следует вздыхать Что химия – мучение!

Заира: Если б химии не знали, Топали б пешком всегда:

Без горючего автобус Не поедет никогда!

Аня: Чтобы мы росли нормально, Крепкими и сильными,

Витамины выпускает Тоже наша химия!

Даша: Чтоб растения росли, Вещества изобрели.

Хорошо бы нам такие – Быстро б выросли большие.

Таня: Каучук в природе редок, Без него не проживешь.

Мы ходили бы по лужам В валенках и без калош!

Заира: Широко вошли к нам в быт Разные пластмассы

За короткий очень срок Их признали массы!

Аня: Полимер пусть, для волос, Стимулирующий рост,

Поскорей изобретут Тогда косы вырастут.

Опыты:

Аня: Опыт № 1 Описание:

Нет дыма без огня – гласит старая русская пословица. Оказывается, с помощью химии можно получить дым без огня. И так, внимание! Облако из колбы:

Участник вечера берет две стеклянные палочки, на которые накручено понемногу ваты, и смачивает их: одну в концентрированной азотной (или соляной) кислоте, другую в водном 25%-ом растворе аммиака. Палочки следует поднести друг к другу. От палочек поднимается белый дым.

Сущность опыта – образование азотнокислого (хлористого) аммония.

Таня: Опыт № 2 Описание:

Участник вечера наливает в один стеклянный стакан (цилиндр) конц. соляную кислоту,а в другой –25% раствор аммиака. Оба цилиндра закрыть крышками и поставить друг от друга на некотором расстоянии. Перед опытом показать что цилиндры «пустые». Во время демонстрации опыта цилиндр с соляной кислотой на стенках перевернуть вверх дном и поставить на крышку цилиндра с аммиаком. Крышку убрать: образуется белый дым – признак химической реакции.

Заира: Опыт № 3 Описание:

В один стакан насыпают 2 чайные ложки хлорида кальция СаС1 2 , а в другой - столько же карбоната натрия Na 2 C 0 3 и наливают в каждый стакан воды примерно на 1/4 их объема. Затем полученные растворы сливают вместе, и жидкость становится белой, как молоко. Этот опыт надо демонстрировать быстро, так как карбонат кальция СаС0 3 выпадает в осадок и зрители могут заметить, что это вовсе не молоко. Но если добавить к смеси избыток соляной кислоты, то «молоко», закипев, мгновенно превращается в «газированную воду».

Если к разбавленному водному раствору хлорида бария ВаС1 2 добавить раствор сульфата калия или магния, образуется белый осадок сульфата бария BaS 0 4 , похожий на творог.

Обладая некоторыми специальными химическими знаниями можно перейти из одного сока в другой Апельсин, лимон, яблоко.

Таня: Опыт № 4 Описание:

Сначала показываем зрителям стакан с раствором дихромата калия, который оранжевого цвета. Потом, добавив щелочь, превращаем «апельсиновый сок» в «лимонный». Затем делаем, наоборот: из «лимонного сока» - «апельсиновый», для этого добавляем немного серной кислоты, затем добавляем немного раствора пероксида водорода и «сок» стал «яблочным».

Даша: Какие вы знаете способы добывания огня? Из зала приводят примеры. Попробуем обойтись без этих средств. В походе может возникнуть ситуация, при которой спички промокли, зажигалка сломалась или потерялась, но это не помеха для человека знакомого с химией, он может разжечь костер без спичек или зажигалки. Сейчас я покажу способ, как это можно сделать.

Аня: Опыт № 5. Костер без спичек

Описание: Участник вечера делает смесь, размером с горошину из кристаллического перманганата калия и концентрированной серной кислоты. Помещаем смесь в фарфоровую чашечку и сверху на нее ложем лучинки (дрова), таким образом, что бы они не касались смеси. Смачиваем ватку обильно спиртом и выдавливаем каплю спирта на смесь. Костер загорается.

Сущность опыта – происходит энергичное окисление спирта кислородом, который выделяется при взаимодействии серной кислоты с перманганатом калия. Выделяющееся при этой реакции тепло зажигает костер.

Заира: Опыт № 6. «Золотой нож».

Описание: Приготовить, очищенный наждачной бумагой железный нож. Этот нож опустить в концентрированный раствор сульфата меди. Нож становится «золотым».

Аня: Опыт № 7. «Получение вина и молока». Описание:

Получение вина – взаимодействие фенолфталеина и щелочи;

получение молока – взаимодействие серной кислоты и хлорида бария.

Даша: Опыт № 8. Описание:

Участник вечера высыпает в стакан, поставленный на блюдце, сахарную пудру (30 г), туда же вливает 26 мл концентрированной серной кислоты и перемешивает смесь стеклянной палочкой. Через 1-1,5 минуты смесь в стакане темнеет, вспучивается и в виде рыхлой массы поднимается над краями стакана.

Сущность опыта – серная кислота отнимает от молекул сахара воду, окисляет углерод в углекислый газ, одновременно образуется сернистый газ. Выделяющиеся газы выталкивают массу из стакана.

Таня: Опыт № 9. Описание:

Участник вечера помещает в фарфоровые чашки ватные тампоны, смоченные этиловым спиртом. На поверхность тампонов он насыпает следующие соли: хлорида натрия, нитрата стронция (или нитрата лития), хлорида калия, нитрата бария (или борной кислоты). На металлической доске или на кусочке стекла участник готовит смесь (кашицу) из перманганата калия и концентрированной серной кислоты. Он берет стеклянной палочкой немного этой массы и касается поверхности тампонов. Тампоны вспыхивают и горят разными цветами: желты, красным, фиолетовым, зеленым.

Сущность опыта – ионы щелочных и щелочноземельных металлов окрашивают пламя в различные цвета.

Дорогие ребята, я так устал и проголодался, что прошу вас разрешить мне немного покушать.

Аня: Ведущий обращается к участнику вечера: - Дай мне, пожалуйста, чай и сухарь.

Участник вечера дает ведущему стакан с чаем и белый сухарь.

Ведущий смачивает сухарь в чае – сухарь синеет.

Ведущий : - Безобразие, ты же меня чуть не отравил!

Участник вечера: - Простите мен, я, наверное, перепутал стаканы.

Сущность опыта – в стакане находился раствор йода. Крахмал, находящийся в сухаре, посинел.

Таня: Опыт № 10. Бежит –растворяется, а остановится – взрывается (химическая загадка) Описание: Поместить чашку в Петри с водой очищенный от оксидных пленок металлический натрий. Кусочек натрия «бегает», уменьшается в объеме и постепенно исчезает. После добавления раствора фенолфтолеина появляется малиновый цвет, характерный для щелочей.

(Заира) По имени Вулкана, бога огня древних римлян, названы огнедышащие горы – вулканы, внезапно просыпающихся и уничтожающие окрест все живое во время страшных извержений. Свои домашние вулканы придумали и химики, самый известный из которых проделал немецкий химик Рудольф Бёттгер. Он получил оранжево-красное вещество и решил испытать его на способность воспламеняться от горячей лучины. Давайте посмотрим, что же произошло

Заира: Опыт № 11. Вулкан Бёттгера: Описание:

Насыпаем немного дихромата калия в фарфоровую чашечку, затем добавляем немного порошка магния, хорошо перемешиваем смесь и формируем в чашечке горкой. Прикасаемся к вершине «вулкана» горящей лучиной. Горящая смесь выбрасывает большое количество искр, это напоминает извержение вулкана. Сам вулкан при этом непрерывно растет и меняет цвет, из оранжевого в зеленый.

Даша: Опыт № 12. Описание:

«Марсианский пейзаж». На плакате, заранее фенолфталеином написать «химия – удивительная наука», а затем при показе опыта бесцветную надпись протереть тампоном, смоченным щелочью. Надпись окрасится в малиновый цвет.

Да, оказывается, все может гореть, но, однако не все может сгорать.

Таня: Опыт № 12. «Несгораемый платок». Описание:

Прополоскать платок в воде, затем слегка отжать и хорошо пропитать спиртом. Платок захватить тигельными щипцами и поджечь его. Спирт вспыхнет, но платок не сгорает.

Хирургия. Некоторые химики научились творить настоящие чудеса, с помощью изготовленной ими же живой воды заживляют раны.

Аня: Опыт № 13. «Хамелеон».

Описание: В стакан налить раствор хромата калия, подкислив несколькими каплями серной кислоты. Помешивая раствор стеклянной палочкой, прилить раствор пероксида водорода: появляется синяя окраска, которая вскоре становится зеленой.

Оперируем без боли, правда, будет много крови.

(Даша читает стишок, Заира проводит опыт)

При каждой операции нужна стерилизация.

Йодом смочим мы обильно, чтобы было все стерильно.

Не вертитесь, пациент! Нож подайте, ассистент!

Посмотрите, прямо струйкой кровь течет, а не вода

Но сейчас я вытру руку – от пореза – ни следа!

Заира: Опыт № 14. «Нанесение раны и ее исцеление».

Описание: Заранее готовили растворы хлорида железа(Ш), тиоцианата калия, фторида лития. Выбрали добровольца, смочите ватку «спиртом» (тиоцианат калия) и протерли ему руку, затем продезинфицировали скальпель, раствором «иода» (хлорид железа (Ш)). Провели «скальпелем»по участку кожи, обработанному «спиртом», и потекла «кровь». После этого «заживляем рану», для этого смачиваем ватку в «живой воде» (раствор фторид лития). «Кровь» исчезнет, а под ней - здоровая кожа.

Мы показали вам лишь некоторые чудеса химии. А закончить наш химический фейерверк хотим гимном химиков:

Нам суждено пролить все то, что льется.

Просыпать то, чего нельзя пролить!

Наш кабинет химическим зовется!

Мы рождены, чтоб химию любить!

Все выше, и выше, и выше

Летит рыжий бром к небесам

И кто этим бромом подышет,

Тот рыжим становится сам!

Закрытие:

Таня: Спасибо за внимание. Наш химический вечер подходит к концу. Ребята мы надеемся, что вам все понравилось и вы по другому взглянули на эту сложную и иногда скучную науку.

До новых встреч дорогие ребята!

Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF

Оглавление

Введение 3

Теоретическая часть 5

История открытия индикаторов 5

Классификация школьных индикаторов и способы их использования 6

Водородный показатель 6

Экспериментальная часть 8

Социологический опрос 8

Приготовление индикатора из природного материала 9

Лабораторное исследование «Измерение уровня рН в средствах для умывания»………………………………………………………………………10

Заключение 14

Список используемых источников 15

Введение

В современном мире практически невозможно обойтись без косметических средств. Мыло, шампуни, скрабы, лосьоны, тоники, крема…Нам трудно представить свою жизнь без этого. Косметика сопровождает нашу жизнь с самого рождения. На прилавках магазинов множество средств разных производителей: «UNILEVER», «Beiersdorf», «Oriflame» и др. Производители - и отечественные, и зарубежные - наперебой предлагают новинки, расхваливая их замечательные свойства. Косметикой можно пользоваться с раннего возраста (например «Jonson"s Baby», «Bubchen» предназначены для детей). Основное назначение современной косметики - дать людям возможность оставаться красивыми всю жизнь. Каждое утро мы умываемся специальными косметическими средствами, в то время как наши бабушки умывались родниковой водой. А иначе нельзя: мы живем совершенно в других экологических условиях. Вода не растворит потожировые выделения кожи, смешанные с пылью и городскими выхлопами. К тому же наша вода из-под крана с хлоркой. А обычное мыло - щелочь, пересушит кожу. Необходимо использовать специальные средства для умывания, которые содержат более мягкие вещества в сравнении с мылом, и помимо очищения, ухаживают за кожей, учитывая ее тип.

Купив неподходящую одежду или обувь, ее без труда можно вернуть обратно в магазин. С косметикой такое, увы, невозможно. Чтобы не было до слез обидно из-за неудачного средства, выбирать косметику нужно тщательнее. Одним из важных ориентиров при выборе косметического средства является показатель рH.

Научившись определять РН, мы сможем изготовить косметические средства в домашних условиях, используя только экологически чистые натуральные ингредиенты. Для определения РН необходимы специальные индикаторы или индикаторные полоски. 0000000Цель: изготовление индикатора в домашних условиях; определение качества различных средств для умывания при помощи индикатора.

Задачи исследования:

Провести анализ научной литературы по данному вопросу;

Узнать историю появления индикаторов;

Изучить способы образования индикаторов;

Приготовить индикаторы из природных материалов в домашних условиях;

Провести анализ косметических средств, сделать видеосъемку исследований

Гипотеза: предположим, что индикаторы можно приготовить в домашних условиях.

Объект исследования: индикаторы

Предмет исследования: состав индикаторов

Методы: анализ научной литературы, наблюдение, лабораторный эксперимент, опыт, анкетирование, анализ полученных результатов.

Теоретическая часть

История открытия индикаторов

Индикаторы - значит «указатели». Это вещества, которые меняют цвет в зависимости от того, попали они в кислую, щелочную или нейтральную среду. Больше всего распространены индикаторы - лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.

Самым первым появился кислотно-основный индикатор лакмус. Лакмус - водный настой лакмусового лишайника, растущего на скалах в Шотландии.

Впервые индикаторы обнаружил в 17 веке английский физик и химик Роберт Бойль. Бойль проводил различные опыты. Однажды, когда он проводил очередное исследование, зашел садовник. Он принес фиалки. Бойль любил цветы, но ему необходимо было проводить эксперимент. Бойль оставил цветы на столе. Когда ученый закончил свой опыт он случайно посмотрел на цветы, они дымились. Чтобы спасти цветы, он опустил их в стакан с водой. И - что за чудеса- фиалки, их темно- фиолетовые лепестки, стали красными. Бойль заинтересовался и проводил опыты с растворами, при этом каждый раз добавлял фиалки и наблюдал, что происходит с цветками. В некоторых стаканах цветы немедленно начали краснеть. Ученый понял, что цвет фиалок зависит от того, какой раствор находится в стакане, какие вещества содержатся в растворе. Лучшие результаты дали опыты с лакмусовым лишайником. Бойль опустил в настой лакмусового лишайника обыкновенные бумажные полоски. Дождался, когда они пропитаются настоем, а затем высушил их. Эти хитрые бумажки Роберт Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означает «указатель», так как они указывают на среду раствора. Именно индикаторы помогли ученому открыть новую кислоту - фосфорную, которую он получил при сжигании фосфора и растворении образовавшегося белого продукта в воде.

Если нет настоящих химических индикаторов, для определения кислотности среды можно успешно применять домашние, полевые и садовые цветы и даже сок многих ягод - вишни, черноплодной рябины, смородины. Розовые, малиновые или красные цветы герани, лепестки пиона или цветного горошка станут голубыми, если опустить их в щелочной раствор. Так же посинеет в щелочной среде сок вишни и смородины. Наоборот, в кислоте те же «реактивы» примут розово - красный цвет.

Растительные кислотно-основные индикаторы здесь - красящие вещества — антоцианы.Именно антоцианы придают разнообразные оттенки розового, красного, голубого и лилового многим цветам и плодам.

Красящее вещество свеклы бетаин или бетанидин в щелочной среде обесцвечивается, а в кислой - краснеет. Вот почему такой аппетитный цвет у борща с квашеной капустой.

Классификация школьных индикаторов и способы их использования.

Индикаторы имеют различную классификацию. Одни из самых распространенных - кислотно-основные индикаторы, которые изменяют цвет в зависимости от кислотности раствора.В наше время известны несколько сотен, искусственно синтезированных кислотно-основных индикаторов, с некоторыми из них можно познакомиться в школьной химической лаборатории.

Фенолфталеин (продается в аптеке под названием "пурген") - белый или белый со слегка желтоватым оттенком мелкокристаллический порошок. Растворим в 95 % спирте, практически не растворим в воде. Бесцветный фенолфталеин в кислой и нейтральной среде бесцветен, а в щелочной среде окрасится в малиновый цвет. Поэтому фенолфталеин используется для определения щелочной среды.

Метиловый оранжевый - кристаллический порошок оранжевого цвета. Умеренно растворим в воде, легко растворим в горячей воде, практически нерастворим в органических растворителях. Переход окраски раствора от красной к желтой.

Лакмоид (лакмус) - порошок черного цвета. Растворим в воде, 95 % спирте, ацетоне, ледяной уксусной кислоте. Переход окраски раствора от красной к синей.

Индикаторы обычно используют, добавляя несколько капель водного или спиртового раствора, либо немного порошка к исследуемому раствору.

Другой способ применения - использование полосок бумаги, пропитанных раствором индикатора или смеси индикаторов и высушенных при комнатной температуре. Такие полоски выпускают в самых разнообразных вариантах - с нанесенной на них цветной шкалой - эталоном цвета или без него.

Водородный показатель

Индикатор бумажный универсальный имеет шкалу для определения среды (рН).

Водородный показатель, pH - величина, характеризующая концентрацию ионов водорода в растворах. Это понятие было введено в 1909 году датским химиком Сёренсеном. Показатель называется pH, по первым буквам латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода, или pondus hydrogenii — вес водорода. Водные растворы могут иметь величину pH в интервале 0-14. В чистой воде и нейтральных растворах pH=7, в кислых растворах pH7. Величины pH измеряют при помощи кислотно-щелочных индикаторов.

Таблица 1. - Цвет индикатора в различных средах.

Посвящение в химики

Предлагаемое внеклассное мероприятие я провожу как театрализованное представление, в котором участвуют не только ученики старших классов, но и учащиеся, начинающие изучать курс химии. Рекомендуется проводить этот праздник в конце первой – начале второй четверти, когда восьмиклассники уже изучат некоторые основы предмета.

Действующие лица : ведущий, Винни-Пух, Кролик, Пятачок, Химик-волшебник, ассистенты
(2–3 человека).

На сцене появляется ведущий, он обращается к зрителям.
Ведущий . «Я хочу стать химиком!» – так ответил гимназист Юстус Либих на вопрос директора Дармштадской гимназии о выборе будущей профессии. Это вызывало смех присутствовавших при разговоре учителей и гимназистов. Дело в том, что в начале XIX в. в Германии и в большинстве других стран к такой профессии не относились серьезно. Химию рассматривали как прикладную часть естествознания.
В наше время желание стать химиком никого не рассмешит, напротив, химическая отрасль промышленности постоянно нуждается в людях, у которых обширные знания и экспериментальные навыки сочетаются с любовью к химии. Друзья, а вы хотели бы стать настоящими химиками?
Учащиеся из зала отвечают ведущему.
Ведущий . Конечно, да! Я в этом не сомневался. Ведь химия – это наука о веществах и их превращениях. Знать свойства веществ необходимо, чтобы найти им применение. Хотя вы недавно начали изучать химию, я уверен, что со многими веществами вы уже успели познакомиться. Назовите известные вам вещества .
Ответ учащихся из зала.
Ведущий. Итак, мы начинаем праздник. Я призываю вас внимательно наблюдать за всем происходящим на сцене, активно участвовать во всех играх и конкурсах. И только тогда мы сможем зажечь «химический огонь» и представить вас к званию «Химик».
На сцене появляется Винни-Пух (в одной руке он держит колбу с водой, а в другой – кусочек мела), за ним, спотыкаясь, бежит Пятачок.
Винни-пух (поет).
Кто любит химию учить,
Тот поступает мудро,
Любое чудо сотворить
Совсем тогда нетрудно .
Вот это колба (показывает зрителям колбу), да-да-да (чешет в затылке). Я в ней творю такое! Вот это мел (показывает зрителям кусочек мела), а вот вода (бросает мел в колбу с водой). Что получилось? Ерунда! Как ерунда? Нет, тут что-то не так! Надо попробовать еще раз. (Собирается повторить эксперимент, но тут его догоняет Пятачок и дергает за руку.)
Пятачок . Винни, Винни…
Винни-пух . Что случилось, Пятачок?
Пятачок . Объясни, что ты делаешь? Куда ты так торопишься? Я просто не могу угнаться за тобой .
Винни-пух . Пятачок, я решил стать знаменитым химиком. Видишь, я уже знаю, что это колба (показывает колбу Пятачку), а в колбе смесь из мела и воды. И теперь я направляюсь к Кролику, чтобы он подсказал мне, что еще надо сделать, чтобы стать великим и знаменитым химиком .
Пятачок . А химия, это про что?
Винни-пух (задумываясь). Химия – это… А вот ты лучше послушай .
Группа учащихся исполняет песню на мотив «Маленькая страна».
Учащиеся .

Химия всех цариц наука,
Химия всех важней.
Синтез различных компонентов –
Это подвластно ей.
Может помочь в беде больному
И чудо сотворить,
Может согреть зимой холодной –
Нам без нее не жить.

Припев. Химия, химия,
Ты для людей важна .
Химия – будущее наше,
Нет жизни без тебя.

Ты подчинила все стихии:
Воду, металл, огонь.
Без кислорода нет жизни в мире,
Свет нам дает неон.
«Феррум» находится в клетках
крови,

Без «аш-два-о» нам не жить.
Химию в школе изучают,
Чтобы ей жизнь посвятить.
Припев . Химия – это я,
Химия – жизнь моя.
Химия – будущее наше,
Нет жизни без тебя.

Винни-пух . Ну что, Пятачок, все понял? Пойдешь со мной к Кролику?
Пятачок . Да, Винни, мне все понятно, я иду с тобой! О, а вот и Кролик .
На сцену выходит Кролик.
Кролик . Здравствуй, Винни! Здравствуй, Пятачок! Здравствуйте, ребята! Слышу, что речь у вас идет о химии. А знаете ли вы (поднимает вверх указательный палец), что химия – это интереснейшая наука?! Химия появилась еще в древности, и наиболее выдающимися химиками древнего мира являлись представители Египта. Даже само слово «химия», по мнению ученых, появилось в Египте. Первое, что свидетельствует о том, как высоко была развита там химия, – это искусство египтян бальзамировать трупы, представляющее загадку, не раскрытую полностью учеными и до настоящего времени. Несмотря на то, что современные ученые владеют сотнями тысяч веществ, они не могут сделать мумию точно так, как это делали во времена фараонов.
Вторая область, где египтяне достигли большого совершенства, – это краски. Тысячи лет прошли с тех пор, как были окрашены в Египте предметы, а краски и до настоящего времени сохранили свою яркость и прочность.
Развиты были у египтян и парфюмерия, и умение изготовлять косметические вещества. Они, например, умели приготовлять черную краску для бровей, различные благовонные мази и масла, душистые воды.
За 1600 лет до н. э. египтяне знали производство папирусов, которые вывозили даже в другие страны. В производстве этих папирусов кроется какая-то загадка, которую не могут разгадать современные ученые. Как склеивались отдельные листы папируса? Что это был за клей, который не дал рассыпаться листам даже по прошествии нескольких тысячелетий?
Конечно, у египтян не было настоящей науки, но нужно сказать, что они имели в отдельных случаях более правильные взгляды на химическую природу веществ, чем даже жившие спустя тысячи лет после них алхимики. Вся египетская наука, в том числе и зарождающаяся химия, считалась священной. Она была доступна только избранным: занимались ею только жрецы. Наука составляла тайну господствующего класса и охранялась как ценный клад. Но все же некоторым любознательным иностранцам удалось войти в доверие египтян и выведать у них часть тайн египетской науки. Это были греческие мудрецы Солон, Пифагор, Демокрит, Геродот и Платон. Через них Греция заимствовала у египтян химические знания.
Винни-пух . А я знаю, что вместе с египтянами наиболее выдающимся народом Древнего Востока нужно считать вавилонян. Они не хуже египтян знали металлы, способы их получения и обработки.
Из пальмовых плодов вавилоняне умели приготовлять спиртные напитки. Знали они и химические способы обеззараживания воды, не имея никаких представлений о бактериях как возбудителях болезней.
Финикийцы – эти древние мореплаватели – заимствовали химические познания от тех народов, с которыми поддерживали торговлю. Они же и распространяли эти знания по странам Востока и по берегам Средиземного мора.
Существует легенда, что финикийцы изобрели стекло. У римского историка Плиния есть рассказ о том, как финикийские моряки везли на своем корабле соду и высадились на берегу одной реки в Палестине. При постройке очага для варки пищи им понадобились камни, но камней нигде не было. Тогда моряки употребили для постройки очага куски соды. Костер разгорелся и достиг большой силы. Вдруг моряки увидели, что сода расплавилась и вместе с песком образовала прозрачную тягучую массу. Эта масса застыла, и моряки увидели твердые прозрачные куски. Так и был открыт способ изготовления стекла. Жители той местности, где останавливались финикийцы, усовершенствовали способ получения стекла. Так рассказывает легенда. А как думаете вы, ребята? Можно ли таким способом получить стекло?
Зрители отвечают, что вряд ли таким способом можно получить стекло, т. к. температура от обычного костра недостаточна для производства стекла.
Кролик . Правильно, ребята! А вот персы, как рассказывает греческий историк Геродот, умели добывать золото, серебро, железо, выделывать шкуры зверей. Искусство окрашивания тканей они переняли у индусов. Индусы владели значительными химическими знаниями. Знаменитая краска индиговая синь служила им для живописи и для окрашивания тканей. Они даже печатали рисунки на тканях. А в Европе этот способ был применен только в XV в.
Химические познания индусов и сейчас вызывают изумление. Особенно высоко стояла металлургия. Подтверждением этого является чудо металлургического искусства древних – знаменитая Кутубская колонна близ города Дели. Колонна эта высотой 7 метров весит свыше 6 тонн. Точные анализы показали, что она состоит из химически чистого железа. А такое железо совершенно не ржавеет. Исследователи колонны не обнаружили на ней и следа влияния атмосферы. На колонне имеется надпись, по которой можно установить, что она поставлена в IX в. до н. э. С тех пор прошло почти 2800 лет. И за все это время не образовалось ни малейшего пятнышка ржавчины, а условия для ржавчины в сыром и теплом климате Индии очень благоприятны. В современном производстве получают только небольшие количества химически чистого железа. Как изготовили индусы столько чистейшего железа для колонны? На колонне нет ни одного шва. Как же они ковали такую громадину? Даже в настоящее время такую массу железа можно отковать только на крупнейших заводах гигантскими паровыми молотами. Все это остается совершенной загадкой для нас.
Ребята, Винни, Пятачок, а известно ли вам, кто такие алхимики и чем они занимались?
Сначала зрители из зала рассказывают известные им сведения, а потом герои – Кролик, Винни-Пух и Пятачок – дополняют.
Пятачок . Алхимики верили в materia prima – первичную материю, которая находится везде и всюду, но загрязнена различными примесями. Удаляя примеси от первичной материи, можно получить «квинтэссенцию», «философский камень», который превращает неблагородные металлы в благородные (свинец – в серебро, ртуть – в золото и т. д.), исцеляет все болезни, возвращает молодость старикам и продляет жизнь за ее естественные пределы.

Винни-пух . Алхимики признавали четыре элемента Аристотеля – воду, огонь, воздух, землю – и рассматривали их свойства – сухость, влажность, теплоту, холод. Они полагали, что путем соединения этих элементов и качеств можно получить все вещи в мире. Следовательно, алхимики считали возможным отрыв от вещества присущих ему свойств и перенос этих свойств на другие вещества. Иногда свойствам они приписывали и самостоятельное существование.

Пятачок . Алхимики были убеждены в том, что солнце, звезды и планеты влияют на все процессы, происходящие на земле, в частности, что металлы зарождаются и развиваются в земных недрах под влиянием небесных светил, подобно органическим веществам .
Кролик . Эта мистическая вера привела их к убеждению, что на земле существует всего лишь семь металлов. Наивное верование алхимиков в этой части прекрасно выражено Н.А.Морозовым в небольшом стихотворении:
«Семь металлов создал свет,
По числу семи планет:
Дал нам Космос на добро
Медь, железо, серебро,
Злато, олово, свинец…
Сын мой! Сера их отец!
И спеши, мой сын, узнать:
Всем им ртуть родная мать!»
Винни-пух . Время господства алхимических взглядов – это время не только заблуждений, разочарований и обмана. Несмотря на ложность основной идеи алхимиков, эта эпоха характеризуется значительным накоплением знаний в области химии и химической технологии. Такому развитию событий способствовала основная тенденция алхимиков – смешивать, нагревать, растворять, дистиллировать и т. п. все, что попадало под руку, в целях поисков философского камня. Алхимики изучили многие реакции и получили большое число важнейших соединений. Им были известны свойства серной, азотной и соляной кислот, селитры, пороха, царской водки, щелочей, винного спирта. Алхимики открыли фосфор и ряд новых металлов (цинк, сурьму, висмут, кобальт, никель) и ввели препараты на их основе во врачебную практику.
Пятачок . Сегодня известны миллионы веществ. А какие вещества знаете вы, юные химики? Вот сейчас мы проверим ваши познания. Предлагаем вам несколько загадок.

«Примерно века два назад
Открыт он был случайно.
Сейчас знаком с ним стар
и млад,
Он и для вас не тайна.
Известно, что горят отлично
В нем сера, фосфор, углерод,
Железо, магний. Энергично
Сгорает также водород».

(Кислород.)

«Получишь газы из воды,
Смешаешь вместе – жди беды».

(Гремучая смесь
из водорода и кислорода.)

«Газ – ненужный нам отброс –
В поле в пищу перерос».

(Углекислый газ.)

«Красноватый будто цветом,
Ковкий, мягкий, как металл.
Из кислот же он при этом
Водород не выделял.
Только может окисляться,
Коль нагреем в кислоте.
Право, можно догадаться
Вам теперь уже вполне».

«Порознь каждый ядовит,
Вместе – будит аппетит».

(Хлорид натрия.)

«В воду шел и чист, и бел,
Окунулся – посинел».

(Сульфат меди(II).)

«Он безжизненным зовется,
Но жизнь без него не создается».

«По прозванью инвалид,
Но крепок в деле и на вид».

«Он яркой звездой загорится,
Белый и легкий металл,
В тринадцатой клетке таблицы
Почетное место занял.
Для легкости в сплавы дается,
Мощь самолета создал.
Тягуч и пластичен, отлично
куется
Серебряный этот металл.
В составе багровых рубинов,
В сапфировой сини огней,
В серой обыденной глине,
В виде наждачных камней».

(Алюминий.)

«Только в воду соль попала,
Холодней в стакане стало».

(Нитрат аммония.)

Кролик . Какие же вы молодцы, ребята! Как много известно вам из области химии. А вот я изучил всевозможную литературу по химии и немного владею премудростями химического эксперимента. Сейчас я постараюсь вызвать к нам на праздник Химика-волшебника .
Под плавную музыку, совершая руками магические движения, Кролик проводит химический опыт «Вулкан».

Опыт «Вулкан» на столе

В тигель насыпать холмиком кристаллический дихромат аммония, смешанный с металлическим магнием. Вершину холмика смочить спиртом. Поджечь спирт горящей лучинкой.
На сцену выходит Химик-волшебник.

Химик-волшебник. Здравствуйте, дети! Здравствуйте, Кролик, Винни-Пух, Пятачок! Я прибыл к вам доказать, что химия – это не просто слова, это еще и сказка .
Химик-волшебник проводит химический опыт, имитируя колдовство.

Опыт «Фейерверк на столе»

В сухой ступке хорошо перемешать равные объемы порошков перманганата калия, восстановленного железа и древесного угля (можно взять угольные таблетки). Полученную смесь насыпать в железный тигель, который установить на штативе и сильно нагреть пламенем горелки. Вскоре происходит реакция, и из тигля начинается выбрасывание продуктов реакции в виде искр или огненного фейерверка. (В целях обеспечения пожарной безопасности под штатив подложить лист жести или асбеста.)
Химик-волшебник . Ребята, кто из вас сможет объяснить вот такое явление?

На обычную дощечку
наливается вода,
И стаканчик с талым снегом
тоже ставится туда.
Насыпаю в стакан соль (нитрат аммония), а ты, дружок (обращается к Винни),
Мешать изволь.
(Химик-волшебник медленно считает до десяти.)
Примерз стакан химический,
Процесс?
(Зрители отвечают: «Эндотермический!»)

Опыт «Змейки»

Для демонстрации «змеек» надо заранее сделать заготовки. Для этого смешать растертые в порошок 10 г дихромата калия, 10 г сахара и 5 г нитрата натрия. Смесь слегка увлажнить до достижения вязкости, сформировать в палочки диаметром 4–5 мм и длиной 8–9 см, палочки подсушить. Заготовленные «змейки» укрепить в песке и поджечь.
Химик-волшебник.
Я еще не то умею,
Из песка полезут змеи,
Страшные, кусачие.
От страха не заплачете?
Звучит восточная музыка, и исполняется танец, в котором девушки, одетые в восточные костюмы, изображают змей. Химик-волшебник в это время проводит эксперимент.

Опыт «Химический хамелеон»

В три колбы налить на 1/3 объема малиновый раствор перманганата калия. Прибавить в первый цилиндр немного разбавленной серной кислоты, во второй – воды, а в третий – концентрированный раствор гидроксида калия. Окраска растворов при этом не изменяется. Добавить во все цилиндры по 5 мл раствора сульфита калия и хорошо перемешать смеси стеклянной палочкой. В первом цилиндре мгновенно обесцвечивается раствор, во втором наряду с обесцвечиванием выпадает бурый хлопьевидный осадок, а в третьем – малиновая окраска переходит в ярко-зеленую.
Химик-волшебник.
А сейчас вам предлагаю
Явление химическое.
Но название у опыта
Чисто биологическое.
Объясните почему
Имя «Хамелеон»
Дано ему?

Химик-волшебник демонстрирует опыт «Химический хамелеон», после которого зрители высказывают суждения.

Опыт «Волшебный кувшин»

В первый стакан поместить 10–20 мг гидросульфата натрия, во второй – столько же карбоната натрия, а в третий – несколько капель раствора фенолфталеина. Четвертый и пятый стаканы предназначены для эффектности опыта. Во все стаканы прилить по 1 мл воды, чтобы растворились соли. Стакан с гидросульфатом натрия надо отметить незаметно для зрителей. Взять чистый кувшин и налить в него воду из водопроводного крана. Далее во все стаканы поровну налить всю воду из кувшина. Затем только из четырех стаканов, оставив как бы случайно стакан с гидросульфатом натрия, влить «воду» обратно в кувшин. Затем вылить вновь из кувшина «воду» в четыре стакана: она будет уже окрашена в малиновый цвет. Тогда вылить содержимое уже всех пяти стаканов в кувшин. После непродолжительной паузы разлить «воду» из кувшина по стаканам, и она опять станет бесцветной.
Химик-волшебник.
Из волшебного кувшина
Наливается вода.
Посмотрите, как в сосудах
Происходят чудеса .

Химик-волшебник демонстрирует опыт «Волшебный кувшин».

Опыт «Скрытое письмо»

На листе плотной бумаги заранее надо написать слова «Хочу стать химиком!». При помощи кисточки слова «хочу» и «химиком» пропитать разбавленным раствором сульфата меди, слово «стать» –
разбавленным раствором хлорида железа(III) и просушить. Наполнить пульверизатор раствором гексацианоферрата(II) калия. Во время представления Химик-волшебник должен обработать им лист бумаги. Перед зрителями проявляется текст: слова «хочу» и «химиком» написаны красно-бурым цветом, а слово «стать» – синим.
Химик-волшебник.
Волею Аллаха
Я на бумаге этой
Могу мгновенно рисовать
Волшебные портреты.
Лишь стоит мне поколдовать,
Шепнуть Аллаху заклинания,
И может каждый увидать
Свои заветные желания.
Химик-волшебник проводит опыт «Скрытое письмо».

Опыт «Кровь без раны»

Для проведения опыта используют 100 мл хлорида железа(III) с массовой долей 3% и 100 мл роданида калия KSCN c массовой долей 3%. Для демонстрации опыта используют тупой нож (можно использовать детскую посудку). Вызывают кого-нибудь из зрителей на сцену. Ваткой промывают его ладонь раствором хлорида железа («йод»), а бесцветным раствором роданида калия смачивают нож. Далее ножом проводят по ладони: на бумагу обильно течет «кровь». «Кровь» с ладони смывают ватой, смоченной раствором фторида натрия.
Химик-волшебник.
Вот еще одно развлеченье
(одевает белый халат).
Кто даст руку на отсеченье?
Жалко руку на отсеченье –
Тогда нужен больной
для леченья.
(Приглашает зрителя на сцену.)
Оперирую без боли,
Правда, будет много крови.
При каждой операции
Нужна стерилизация.
Помогите, ассистент
(обращается к ассистенту),
Дайте йод.

Ассистент . Один момент!
Химик-волшебник.
Йодом смочим мы обильно,
Чтобы было все стерильно.
Не вертитесь, пациент!
Нож подайте, ассистент!
(Химик-волшебник делает «надрез ножом», течет «кровь».)
Посмотрите, прямо струйкой
Кровь течет, а не вода.
А сейчас я вытру руку –
От разреза ни следа!
Химик-волшебник показывает зрителям, что раны нет и ладонь совершенно чистая.
Ведущий . Спасибо вам, уважаемый волшебник. Вы действительно великий маг. Вы доказали нам, что химия – это наука, которая творит чудеса. И, как всякая наука, химия требует к себе самого ответственного отношения. И только для непосвященных чудеса химии кажутся чудом. Предлагаю вам, ребята, проверить вашу профессиональную пригодность. Итак, первый конкурс – «Кто быстрее?».

Конкурс «Кто быстрее?»

Ведущий приглашает на сцену двух участников из числа зрителей. Пользуясь периодической системой элементов Д.И.Менделеева, они должны поочередно назвать пять химических элементов: один называет элемент, а другой как можно быстрее должен назвать порядковый номер названного элемента. При помощи шахматных часов или секундомера учитывается время, затраченное на поиски порядкового номера элемента. Побеждает тот участник, который затратил меньше времени на поиски порядковых номеров пяти элементов, названных соперником.
Ведущий . А теперь конкурс «Кто дальше?».

Конкурс «Кто дальше?»

На сцену приглашаются два-три участника. Играющий должен прошагать как можно дальше, называя на каждый шаг химический элемент. Игру можно усложнить, изменив перечень названий (любые элементы, только металлы, только неметаллы, элементы определенного периода или группы и т. п.). Выигрывает тот, кто прошагает дальше без ошибок, запинок и повторений.
Ведущий . Молодцы, ребята! Теперь предлагаю вам заполнить таблицу.
На экран через проектор проецируется таблица:

А	З	О	Т

Зрителям предлагают заполнить пустые клетки таблицы так, чтобы в каждой графе было пять химических терминов, начинающихся с указанной буквы. Выигрывает тот, кто быстрее напишет все слова. В конце игры несколько учащихся зачитывают придуманные ими слова, а остальные проверяют, являются ли эти слова химическими терминами. Например, в первой графе можно записать следующие слова: атом, анион, аммиак, аргон, ацетилен.
Ведущий . Прекрасно, ребята! Вы уже многое знаете о химии, а сейчас я попробую угадывать ваши мысли. Приглашаю на сцену желающего участвовать в следующем номере. Прошу вас задумать любой химический элемент по периодической системе. Теперь прошу удвоить номер задуманного элемента. К полученному числу прибавьте число 5. Полученную сумму умножьте на 5. Какое число вы получили? Назовите его.
Участник называет число, а ведущий тотчас объявляет задуманный играющим элемент. Разгадка заключается в следующем. Пусть задуман элемент № 25 (марганец). Проведем с числом 25 соответствующие математические действия: 25 2 = 50; 50 + 5 = 55; 55 5 = 275. Число 275 сообщается ведущему, который в уме отбрасывает последнюю цифру, получается 27, затем отнимает от полученного числа число 2, получается 25. Это и есть номер задуманного элемента. После этого ведущему остается только назвать этот элемент – марганец.
Ведущий .
Чего только нету, чего только
нет
На этом на белом на свете.
Химия – трудный, но важный
предмет,
Ее изучают все дети.
Метан, аммиак и бензол –
все равно
Раскроют секреты однажды.
Нам жить интересно и весело,
но
Всем похимичить нам хочется
страшно.
А вам, друзья, хочется
похимичить?
Зрители отвечают утвердительно.
Ведущий . Да, да, конечно, я и не сомневался. Но сначала я хочу попросить моих помощников напомнить вам правила техники безопасности.
Винни-пух.
При работе с веществами
Не берите их руками
И не пробуйте на вкус.
Реактивы – это не арбуз:
Слезет кожа с языка,
И отвалится рука.
Кролик.
Задавай себе вопрос,
Но не суй в пробирку нос.
Будешь кашлять и чихать,
Слезы градом проливать.
Помаши рукой ты к носу –
Вот ответ на все вопросы.
Пятачок.
С веществами неизвестными
Не проводи смешивания
неуместные:
Незнакомые растворы ты друг
с другом не сливай,
Не ссыпай в одну посуду,
не мешай, не поджигай.
Винни-пух.
Если ты работаешь
с твердым веществом,
Не бери его лопатой
и не вздумай брать ковшом.
Ты возьми его немножко –
одну восьмую чайной ложки.
При работе с жидкостью
каждый должен знать:
Мерить надо в каплях –
ведром не наливать.
Кролик.
Если на руку тебе кислота
или щелочь попала
Руку быстро ты водой промой
из крана.
И, чтоб осложнений себе
не доставить,
Не забудь учителя
в известность поставить .
Пятачок.
В кислоту не лей ты воду,
наоборот –
Осторожненько мешая,
тонкой струйкой подливая,
Лей в водичку кислоту –
Так отвадишь ты беду.
Винни-пух.
Чистота – друг человека.
Не забывай об этом никогда.
И пользуйся чистой посудой
На лабораторных работах
всегда!
Ведущий . Правила техники безопасности мы вспомнили, теперь предлагаю вам отгадать несколько загадок.

Первая загадка.

«Не страшны кислоты мне,
Даже очень сильные,
Но в растворах щелочей
Становлюсь малиновым.
Ярче сока всех малин.
Кто я?»

(Фенолфталеин.)

Вторая загадка.

«В щелочах я очень желтый,
А в кислотах – очень красный.
Индикатор – очень важный!
Как зовусь я?»

(Метилоранжевый.)

Третья загадка.

«Эта желтая бумага
Все укажет без труда.
Посинеет – в колбе щелочь,
Покраснеет – кислота.
Коль нейтральная среда,
Не изменит цвет она.
Как зовут ее?»

(Универсальная.)

Ребята, как называются те вещества,
о которых шла речь в загадках?

(Индикаторы.)

Теперь настало время пригласить на сцену юного экспериментатора. Кто желает похимичить?

На сцену выходит желающий провести эксперимент.
Ведущий . В штативе находятся три пронумерованные пробирки, содержащие бесцветные жидкости: воду, раствор кислоты и раствор щелочи. Прошу вас исследовать, в какой из пробирок находятся вода, кислота и щелочь?
Ученик-восьмиклассник проводит эксперимент по решению качественной задачи на распознавание веществ.
Ведущий . Друзья, какие же вы молодцы! Вы уже научились обращаться с лабораторным оборудованием и химической посудой, проводить химические опыты. А сейчас учащиеся старших классов проведут с вами викторину .

Химическая викторина

1 . Какой химический элемент принес химикам разных стран много бед?
(Ответ. Много трагических событий связано с фтором. Погиб один из членов Ирландской академии наук Томас Нокс, потерял трудоспособность другой ученый той же академии – Георг Нокс, мученическую смерть принял известный химик Джером Никлес из Нанси. Поплатился жизнью брюссельский химик П.Лайет, отравились фтором и пострадали французские химики Ж.Гей-Люссак и Л.Ж.Тенар, английский химик Г.Дэви и многие другие. И сейчас работа с фтором требует большой осторожности и продуманных мер защиты. При соприкосновении с кожей фтор вызывает сильные ожоги, вдыхание его приводит к тяжелому воспалению дыхательных путей и легких, которое часто заканчивается отеком легких и смертельным исходом. Малейшая неосторожность в работе с фтором – и у человека будут разрушены зубы, испорчены ногти.)
2 . Какой элемент впервые был открыт на Солнце? Кем и когда было сделано это открытие?
(Ответ. В 1868 г. во время солнечного затмения два астронома – француз П.Ж.Жансен (в Индии) и англичанин Дж.Н.Локьер (в Англии), – исследуя с помощью спектроскопа оранжево-красные языки пламени, вырывавшиеся с поверхности Солнца, увидели в спектре кроме трех знакомых линий водорода (красной, зелено-голубой и синей) новую – ярко-желтую. Каждый сообщил об открытии в Парижскую академию наук. В честь этого открытия была выпущена золотая медаль, украшенная портретами Жансена, Локьера и бога Солнца Аполлона, восседающего на колеснице.
Открытое вещество Локьер предложил назвать именем Солнца – гелием. Только через 27 лет английским ученым У.Рамзаю и У.Круксу удалось обнаружить земной гелий в минерале клевеите.)
3 . Один из ученых-химиков был талантливым музыкантом. Им написана даже опера. Кто этот ученый и что создано им в науке и музыке?
(Ответ. Александр Порфирьевич Бородин. Работал в области органической химии, оставил 91 печатный труд по органической химии, в том числе по исследованию альдолей и бромированию органических кислот. Он написал всемирно известную оперу «Князь Игорь», ряд симфонических и камерных произведений.)
4 . Представьте себе труд по химии, написанный не прозой, а в стихотворной форме. Сложные химические выводы… в стиxаx. Назовите имя химика-поэта .
(Ответ. Древнегреческий философ Тит Лукреций Кар, поэма «О природе вещей»:

О химии в стихах писал также М.В.Ломоносов, например «Письмо о пользе стекла»:

«Неправо о вещах те думают,

Шувалов,

Которые стекло чтут ниже

минералов,

Приманчивым лучом

блистающих в глаза.

Не меньше польза в нем,

не меньше в нем краса.

Не редко я для той

с Парнасских гор спускаюсь;

И ныне от нея на верх их

возвращаюсь,

Пою перед тобой в восторге

похвалу,

Не камням дорогим,

ни злату, но стеклу.

И как я оное хваля

воспоминаю,

Не ломкость лживого

я счастья представляю.

Не должно тленности

примером тое быть,

Чего и сильный огнь

не может разрушить,

Других вещей земных

конечных разрешитель:

Стекло им рождено; огонь его

родитель».)

5. «Плодом его усиленной педагогической деятельности, – писал Д.И.Менделеев, – является множество русских химиков, которые дали ему прозвище «дедушка русских химиков». О каком ученом-химике идет речь?
(Ответ. А.А.Воскресенский. Его исследования имели громадное значение для развития химии и химических производств. Благодаря его блестящим организаторским способностям, широкой и плодотворной педагогической деятельности была подготовлена благоприятная почва для проявления талантов выдающихся ученых России – учеников Воскресенского: Д.И.Менделеева, Н.Н.Бекетова, Н.А.Меншуткина и др.)
6 . В фамилии какого ученого девять букв, из них четыре «о»? Какова роль этого ученого в науке?
(Ответ. М.В.Ломоносов. Он ввел понятие о молекулах (корпускулах) и атомах (элементах), ввел взвешивание, развенчал теорию флогистона, обосновав природу горения; разработал способ изготовления цветного стекла, создал современный русский язык, внес вклад в развитие физики, геологии, географии, астрономии, металлургии и др.)
7 . Какой химический элемент и какому химику помог открыть кот?
(Ответ. В 1811 г. французским химиком Б.Куртуа был получен свободный йод. Произошло это так. У Куртуа были приготовлены в двух разных бутылках смеси веществ. В одной – серная кислота с железом, в другой – зола морских водорослей со спиртом. На плече у ученого во время опыта сидел кот. Вдруг кот прыгнул и опрокинул содержимое бутылок. Жидкости смешались, и от них стали подниматься клубы фиолетового пара, образующие при оседании кристаллы с металлическим блеском и едким запахом. Это был йод.)
8 . Названия какиx химических элементов связаны с окраской простых веществ или соединений?
(Ответ. Хлор – зеленоватый, хром – краска, рубидий – красный, родий – розовый, индий – синий, йод – фиалковый, цезий – голубой, иридий – радужный, фосфор – светоносец.)
9 . Названия каких химических элементов связаны с географией их открытия?
(Ответ. Скандий – Скандинавский полуостров, медь – остров Кипр, галлий – Галлия – древнее латинское название Франции, рутений – Россия, гафний – старое название Копенгагена, лютеций – древнее название Парижа, полоний – Польша, франций – Франция, америций – Америка, калифорний – штат Калифорния в США.)
10. Какие химические элементы названы в честь ученых?
(Ответ. Гадолиний – Ю.Гадолин, кюрий – Пьер и Мария Кюри, эйнштейний – А.Эйнштейн, фермий – Э.Ферми, менделевий – Д.И.Менделеев, лоуренсий – Э.Лоуренс, резерфор-
дий – Э.Резерфорд, нобелий – А.Б.Нобель, борий – Н.Бор, мейтнерий – Л.Мейтнер.)
11 . Какой элемент называется как планета Солнечной системы?

(Ответ. Уран.)

12 . Какой элемент по древнегреческой мифологии «обречен» на вечные муки?

(Ответ. Тантал.)

13 . В названии какого металла встречается дерево?

(Ответ. Никель.)

14 . Название какого благородного металла состоит из болотных водорослей?

(Ответ. Платина.)

15 . Химический элемент, частью которого любят играть на досуге взрослые и дети?

(Ответ. Золото.)

Ведущий . Дорогие восьмиклассники! Вы успешно справились со всеми заданиями, которые мы предложили вам. И теперь настал долгожданный момент. Мы зажигаем «химический огонь», огонь без использования спичек или каких-либо зажигательных приборов, огонь, который символизирует, что вы удостоены почетного звания «Химик». А честь зажечь этот огонь предоставляется победителю химической олимпиады (называет фамилию и имя олимпийца).
Победитель олимпиады проводит эксперимент «Огонь без спичек».

Опыт «Огонь без спичек»

В чистой сухой фарфоровой чашке приготовить маслянистую смесь, состоящую из мелко истолченного перманганата калия и концентрированной серной кислоты. На асбестовую сетку поставить чашку с приготовленной смесью, обложить ее деревянными щепками. Олимпиец берет небольшой кусочек ваты, смоченный спиртом, и выжимает спирт над щепками так, чтобы его капли попали в фарфоровую чашку со смесью веществ. После щелчка загорается «химический огонь».

Все участники праздника . Ура! Ура! Ура!
Ведущий.
Вечер наш занимательный
На этом закончить хотим мы.
И желаем всем обязательно
Отличных успехов по химии!
Учащиеся старших классов вручают восьмиклассникам сувениры и прикрепляют эмблемы со званием «Химик».

ЛИТЕРАТУРА

Штремплер Г.И. Химия на досуге. М.: Просвещение, 1993;
Титова И.М., Угрюмов П.Г. Методические рекомендации по использованию химических загадок во внеклассной работе по химии. Л.: ЛГПИ им. А.И.Герцена, 1989;
Куликова Е.Л . Вечера занимательной химии. Минск: Народная асвета, 1966;
Кукушкин Ю.Н., Буданова В.Ф., Власова А.Р., Крылов В.К., Панина Н.С., Симанова С.А. Что мы знаем о химии. М.: Высшая школа, 1993;
Сомин Л.Е . Увлекательная химия. М.: Просвещение, 1978;
Гаврусейко Н.П., Дебалтовская В.И . Химические викторины. Минск: Народная асвета, 1972; Парменов К.Я., Сморгонский Л.М . Книга для чтения по химии. М.: Государственное учебно-педагогическое издательство Министерства просвещения РСФСР, 1955;
Алексинский В.Н . Занимательные опыты по химии. М.: Просвещение – АО «Учебная литература», 1995.